Question

【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ·mol）	414	489	565	155

根据键能数据估算反应CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应（ ）

A. 放热1940 kJ B. 吸热1940 kJ C. 放热485 kJ D. 吸热485 kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量解答。

根据键能数据可知反应CH4+4F2＝CF4+4HF的ΔH＝（4×414+4×155－4×489－4×565）kJ·mol＝－1940 kJ·mol，因此每消耗1molCH4的热效应为放热1940 kJ。

答案选A。