Question

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>T1

C. 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

Answer 1

【答案】C

【解析】向氨水中通入HCl气体,生成氯化铵为强电解质,则溶液的导电能力增强,当氨水完全反应后,继续通HCl,溶液的导电增强,A错误；水的电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度均增大，所以图中温度T2<T1，B错误；一水合氨是弱电解质,氢氧化钠是强电解质,加水稀释溶液促进弱电解质电离,导致稀释溶液氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度变化较大,氨水中氢氧根离子浓度变化较小,pH变化较小,则a是氨水溶液,C正确；该反应的平衡常数为K=c(O2)，当温度不变时，K不变，因此，随着容器体积的增大，相当于减小压强，平衡右移，但是氧气的浓度保持不变，D错误；正确选项C。