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【题目】下列实验中,对应的现象和结论都正确,且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

常温下,质量和形状相同的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应

前者产生无色气体,后者产生红棕色气体,且后者反应更加剧烈

其他条件相同时,反应物浓度越大,反应速率越快

B

某食盐溶液中加入淀粉溶液

溶液不变蓝

该食盐样品中一定不含KIO3

C

SO2通入BaCl2 溶液,然后滴入稀硝酸

有白色沉淀产生,加入稀硝酸后沉淀不溶解

所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4

D

将少量大理石粉未加入1.0mol/L的NH4Cl 溶液中

产生气体,粉末溶解

NH4Cl水解使溶液呈酸性

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】Al片和稀发生氧化还原反应生成无色气体NO,但浓与Al片发生钝化,无红棕色气体,现象不合理,A错误碘能遇淀粉溶液变蓝色,而IO3-不能使淀粉溶液变蓝色,所以上述推理不正确,B错误;SO2通入BaCl2溶液不反应,加入硝酸后发生氧化还原反应,将二氧化硫氧化为硫酸,生成硫酸钡沉淀,C错误1.0mol/L的NH4Cl溶液中,NH4+水解产生氢离子,大理石粉未与氢离子反应,产生气体,粉末溶解,D正确正确选项D。

练习册系列答案
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【题目】区别溶液和胶体最简单的方法是

A.观察外观B.丁达尔现象C.布朗运动D.加热

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【题目】25°C时,如图烧杯中各盛有50mL的溶液.
(1)甲溶液PH=
(2)若将甲溶液全部倒入乙中,所得的混合溶液的PH丙溶液的PH(填“>”、“<”或“=”).
(3)若将乙溶液全部倒入丙中,所得的混合溶液PH>7,所得溶液中离子浓度大小顺序是

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【题目】下列物质属于纯净物的是(
A.加碘食盐
B.铅笔芯
C.过氧化氢
D.黄河啤酒

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【题目】现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(

A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示向氨水中通入HCl气体,溶液的导电能力变化

B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线,图中温度T2>T1

C. 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化,其中曲线a对应氨水

D. 图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Sn 元素位于元素周期表第IVA 族,SnCl4可用作媒染剂和催化剂,工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。SnCl4 极易水解,SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下:

物质

状态

熔点/℃

沸点/℃

Sn

银白色固体

232

2260

SnCl2

无色晶体

246

652

SnCl4

无色液体

-33

114

用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。注:在仪器3 中各加入0.6 mL浓硫酸,实验操作如下:

I.把干燥的仪器按图示装置连接好,在仪器1中加入B mL浓盐酸,在仪器2中加入2.0g KMnO4,在仪器5中加入2~3颗Sn粒;

II.打开活塞,让盐酸流下,均匀产生Cl2并充满整套装置,然后加热Sn粒,将生成的SnCl4收集在仪器6中;

III.Sn粒反应完毕后,停止加热,同时停止滴加盐酸,取下仪器6,迅速盖好盖子。

请回答:

(1)写出仪券2中发生化学反应方程式________________________

(2)下列说法不正确的是______

A.装置连接好,加入药品前要检查装置的气密性

B.产生的Cl2先充满整套装置,这步操作不可以省略

C.操作中应控制盐酸的滴入速率,不能太快,也不能太慢

D.仪器6 可用冰水浴冷却,也可以自然冷却

(3)仪器7 放的试剂是_______________________,作用是_____________________________________

(4)SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体,还可以看到___________________现象,化学方程式为___________________________________

(5)经测定产品中含有少量的SnCl2,可能的原因___________( 用化学方程式表示)。

(6)产品中含少量SnCl2,测定SnCl4纯度的方法:取0.400 g产品溶于50 mL的稀盐酸中,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点,消耗标准液8.00 mL,反应原理为:3SnCl2+ KIO3+ 6HCl==3SnCl4+ KI+ 3H2O,判断滴定终点的依据为______________________________,产品的纯 度为___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填序号)。

a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.烧碱固体

(2)若探究氨气的溶解性,需在K2的导管末端连接下表装置中的______(填序号)装置,当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是________

备选装置(其中水中含酚酞溶液)

(3)若探究氨气的还原性,需打开K1、K3,K,2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气生成气体必须通过盛有_________试剂的洗气瓶;

②D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为_________

③从K3处导管逸出的气体中含有少量C12,则C装置中应盛放______溶液(填化学式),反应的离子方程式为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJmol﹣1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量(填“>”“<”或“=”)890.3kJ.
(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2═2CO+2H2 , 1g CH4完全反应可释放15.46kJ的热量,则:
①能表示该反应过程中能量变化的是(图1)(填字母).

②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图2所示,则CH4的转化率为

(3)C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反应热△H=
(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是(填字母).
A.寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2 , 并放出热量
B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2
D.将固态碳合成为C60 , 以C60作为燃料
(5)工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.8kJmol﹣1 , 若在温度相同、容积均为2L的3个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时如表:

容器

反应物投入量

1molCO、2mol H2

1mol CH3OH

2mol CO、4mol H2

CH3OH的浓度(mol/L)

c1=0.25

c2

c3

反应的能量变化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常数

K1

K2

K3

反应物转化率

α1

α2

α3

①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是
A.v(H2)=2v(CH3OH) B.n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2:1
C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 E.容器的压强不变
②下列说法正确的是
A.c1=c2 B.Q1=Q2 C.K1=K2 D.α23<100%
③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图(图3):

各阶段的平衡常数如表所示:

t2~t3

t4~t5

t5~t6

t7~t8

K4

K5

K6

K7

K4、K5、K6、K7之间的关系为(填“>”、“<”或“=”).反应物的转化率最大的一段时间是

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