Question

【题目】加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 ， 在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（　　）
A.c（N2O5）=1.44 mol/L
B.c（N2O5）=0.94 mol/L
C.c（N2O）=1.40 mol/L
D.c（N2O）=3.48 mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】解：加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，则

	N2O5	N2O3+	O2	N2O3	N2O+	O2
起始	4	0	0	x	0	x
转化	x	x	x	y	y	y
平衡	4﹣x	x	x	x﹣y	y	x+y

化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，

则 ，解得x=3.06，y=1.44，

c（N2O5）=4﹣3.06=0.94mol/L，c（N2O）=1.44mol/L，

故选B．

【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．