[题目]关于2molO2的叙述中.正确的是( )A.体积为44.8LB.质量为32gC.分子数为6.02×1023D.含有4mol原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】关于2molO2的叙述中，正确的是（）

A.体积为44.8LB.质量为32g

C.分子数为6.02×1023D.含有4mol原子

【答案】D

【解析】

A. 2mol该气体，在标况下的体积为44.8L，A错误；

B. 质量为2mol×32g/mol=64g，B错误；

C. 分子数为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，C错误；

D. 含有的原子数为4mol，D正确；

故答案选D。

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【题目】加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 ，在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（　　）
A.c（N2O5）=1.44 mol/L
B.c（N2O5）=0.94 mol/L
C.c（N2O）=1.40 mol/L
D.c（N2O）=3.48 mol/L

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【题目】甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的有

A. 都由C和H两种元素组成 B. 都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 都能发生加成反应和取代反应 D. 在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O

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【题目】金属镍具有较高的经济价值。工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以NiRz络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡: NiR2(aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) (R-为有机物配体，K=1.6×10-14)

（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2 生成NiS 沉淀进而回收镍。

①该反应的离子方程式为_______________。

②NiS 沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是______________。

（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下：

“脱络”(指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni3+) 过程中，R-与中间产物-OH (羟基自由基) 反应生成难以与Ni2+络合的-R (有机物自由基)，但-OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下：Fe2+ + H2O2 = Fe3+ +OH-+-OH i

R- +-OH =OH-+-R ii

H2O2+2-OH=O2↑+ 2H2O iii

实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如图所示：

①从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是______________。

②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_______________ g/ L；低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是____________。

（3）工业上还可用电解法制取三氧化二镍。①用NaOH溶液调节NiCl2溶液PH至7.5，加入适量硫酸钠后采用情性电极进行电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO- 氧化Ni (OH) 2生成三氧化二镍的离子方程式是______， amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是_________。

②电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol 该物质中含有0.5mol结晶水。取该化合物20.2g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为______。

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【题目】用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为1 NA
B.标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NA
C.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
D.18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA