【题目】硫酸型酸雨的形成原理可简化表示如下：
回答下列问题：
（1）A物质的化学式_________，B物质的化学式_________。
（2）根据SO2的性质，可让工厂的烟道气通过________除去SO2，达到减少污染的目的。
（3）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
注 溶液的pH越大，H＋的物质的量浓度就越小。
①雨水样品的pH变化的原因是____________（用化学方程式表示）。
②如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒的自来水相混合，pH将_________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）：_____________。
（4）你认为减少酸雨产生可采用的措施是_________（填序号）。
①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源
【答案】SO2 SO3 碱液（或氨水）、氧化剂 2H2SO3＋O2=2H2SO4 减小 H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl ①③⑤
【解析】
(1)酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃气主要是二氧化硫，催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；
(2)SO2是酸性氧化物，且SO2中硫元素显+4价，具有还原性，做还原剂，依据氧化还原反应，需要加入氧化剂实现转化；
(3)①雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强；
②根据氯气能氧化H2SO3生成硫酸和盐酸，溶液的酸性增强，PH减小；
(4)少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成。
(1)酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃气主要是二氧化硫，催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反应的过程为：SO2
SO3
H2SO4，则A物质的化学式为SO2，B物质的化学式为SO3；
(2)SO2是酸性氧化物，且SO2中硫元素显+4价，它可能升高到+6价，具有还原性，做还原剂，依据氧化还原反应，需要加入还原剂实现转化，则可让工厂的烟道气通过碱溶液(如氨水)或氧化剂(如酸性KMnO4溶液)而除去SO2，达到减少污染的目的；
(3)①雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强；
②因氯气能氧化H2SO3生成硫酸和盐酸，两者都是强酸，酸性增强，pH减小，反应的化学方程式为：H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl；
(4)少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，即①③⑤正确，故答案为①③⑤。
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目标测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是
A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）
B.新制氯水使红色布条褪色（HCl）
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】公认的人体必需金属元素是钠和钾。在动物中,钠主要是以氯化钠形式存在于细胞外液中,依靠氯化钠可以把一定量的水吸到细胞里来,使细胞里维持一定的水分。某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的是 （ ）
A.该溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2O
B.若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05 mol·L-1
C.若取该溶液与100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反应,需要取该溶液10 mL
D.该溶液与1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近日，由浙江大学饶灿教授课题组发现的一种新矿物LiAl5O8，被国际矿物学协会命名为“竺可桢石”，英文名为Chukochenite。回答下列问题：
（1）基态Li＋核外电子的电子云轮廓图为___________。
（2）第二电离能：I2（Mg）___________I2（Al）（填“>”“<”或“＝”）。
（3）已知：O2－、F－的半径依次为140 pm、136 pm，Li2O、LiF的熔点依次为1840K、1121K。Li2O的熔点高于LiF的主要原因是____________。
（4）LiAlH4是重要供氢剂和还原剂，工业上利用AlC3和LiH在特殊条件下合成LiAlH4。
①氯化铝蒸气中存在Al2Cl6分子且每个原子价层都达到8电子结构，画出Al2Cl6的结构式___________。（要注明配位键和普通共价键），铝的杂化类型是___________。
②AlH
的空间结构是_____________。
（5）某锂钴复合氧化物晶胞如图1所示。该化合物的化学式为_______________。Co3＋和NH3形成配离子[Co（NH3）6]3＋，游离态NH3中键角∠HNH___________（填“大于”“小于”或“等于”）[Co（NH3）6]3＋中键角∠HNH。
（6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属于正交晶系（长方体形）。品胞参数为0.75 nm、1.0 nm、0.56 nm。如图2为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。
①据此推断该晶胞中氯原子数目为___________。LiCl·3H2O的摩尔质量为M g·mol－1，晶胞密度为d g·cm－3，则阿伏加德罗常数NA为___________mol－1（列出计算表达式）。
②图2中A、B两原子核间距离为___________nm（只列计算式）。
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【题目】2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
回答下列问题：
（1）
分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。
（2）B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是______________。
（4）写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。
（5）写出⑧的反应试剂和条件：_______________；F中含氧官能团的名称为__________。
（6）在方框中写出以
为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。__________
……
目标化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。
②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。
(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。
②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：
试回答下列问题：
（1）写出A、B、C的化学式：A_____、B_______、C_________。
（2）反应E溶液＋A→F溶液＋C的离子方程式为：______________ ； D溶液＋A→F溶液的离子方程式为：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：_________。
（3）写出除去D溶液中F杂质的离子方程式：________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的是
A. 正硼酸晶体属于分子晶体
B. 正硼酸分子的稳定性与氢键无关
C. 1molH3BO3晶体中含有3mol氢键
D. B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】磁性材料产业是21 世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰(MnCO3)可制造电信器材的软磁铁氧体。工业上利用软锰矿(主要成分为 MnO2，含少量SiO2、Fe2O3、CuO 等杂质)和含SO2的烟气为主要原料制备无水碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃ 时开始分解。
②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 和有关物质的 Ksp 如下表：
离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ | ||||
开始沉淀的pH | 2.7 | 7.5 | 4.2 | 7.8 | ||||
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 9.8 | ||||
物质 | MnS | CaF2 | CuS | |||||
Ksp | 2.5×10-13 | 1.5×10-10 | 1.3×10-36 | |||||
回答下列问题：
(1)为提高“溶浸”过程中的浸取速率，以下方法不能提高浸取速率的是________。
A.将矿石研磨粉碎 B.连续搅拌 C.延长浸取时间 D.升高温度 E.适当增大稀硫酸的浓度
“溶浸”过程中往往有副产物MnS2O6 生成，温度对“溶浸”反应的影响如下图所示， 为减少MnS2O6的生成，“溶浸”的适宜温度应大于___。
(2)“除铁”步骤中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生反应的离子方程为____。
(3) “净化”步骤的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质。若测得滤液中 c(F-)=0.02molL-1，则滤液中残留的c(Ca2+) =__。
(4) “沉锰”步骤中 ，加入 NH4HCO3后有无色无味的气体放出， 发生反应的离子方程式为______。
(5)从“沉锰”步骤中要得到纯净无水MnCO3，先将析出的 MnCO3沉淀过滤，再用_______(填化学式)洗涤更易于干燥。过滤后废液的主要成分为____(填化学式)。
(6)实际生产中， 运用阴离子交换膜法电解得到金属锰，电解装置如下图所示，B电极为直流电源的_________极。该工艺若不使用离子交换膜， 会造成Mn2+发生副反应生成 MnO2， 写出该副反应的电极反应式_______。
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