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【题目】(1)有以下八种饱和溶液:①Ba(NO3)2;②Ca(OH)2;③Ca(ClO)2;④CaCl2;⑤Na2CO3;⑥NaAlO2;⑦NH3和NaCl;⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2,最终能得到沉淀或析出晶体的__

(2)根据下列描述写出下列化学方程式:

①已知ZnO属于两性氧化物,写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式:

联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素CO(NH2)2]为原料制取,方法是在高锰酸钾催化剂存在下,尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水,写出其反应的化学方程式:

【答案】(1)⑤⑥⑦⑧

(2)① ZnO + 2OH- == ZnO22- + H2O

②CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4+Na2CO3+NaCl+H2O

【解析】

试题分析(1)碳酸比硝酸弱二氧化碳与Ba(NO3)2溶液不反应没有沉淀生成,①错误

酸性氧化物能与碱反应过量的CO2Ca(OH)2 反应:Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2无沉淀生成,②错误;③次氯酸是比碳酸还弱的酸二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀但过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙最终没有沉淀析出,③错误碳酸比盐酸弱,CO2CaCl2溶液不会反应无沉淀生成,④错误过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应:Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓,因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小所以有NaHCO3晶体析出,⑤正确

NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳由于碳酸酸性比氢氧化铝强生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠,2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3,⑥正确根据侯氏制碱原理

NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,NaHCO3晶体析出,⑦正确碳酸比硅酸强过量的CO2Na2SiO3溶液反应:2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓,产生硅酸沉淀,⑧正确

(2)①ZnO属于两性氧化物 ZnONaOH溶液生成Na2ZnO2(锌酸钠)和水反应的离子方程式为ZnO + 2OH- == ZnO22- + H2O;

②高锰酸钾催化剂存在下,尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水,该反应发生了氧化还原反应,氯由+1价变为了-1价,即ClO-变为了Cl-,而尿素变为+4价的碳酸根,其反应方程式为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O。

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【题目】ABCDEF六种短周期元素,A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;含E元素的化合物在是自然界种类最多。根据上述条件回答:

1C在周期表中的位置 ,其最高价为 A的原子结构示意图为

2ADF形成化合物,其电子式为 ,该物质含有的化学键类型为

3)实验室制取C2的离子方程式为

4)用电子式表示BC2的形成过程

5) 含E元素的化合物在自然界种类最多的原因是

6) 元素DE分别和F构成10e-分子名称是

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【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是

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【题目】下列有关物质性质的应用的说法正确的是

A.金属活泼性铜比铁弱.可在铁船闸上装铜块减缓其腐蚀

BMgO的熔点很高,可用于制作耐高温材科

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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(

A.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

B.粗盐可采用溶解、过滤和重结晶等过程进一步提纯

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D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,用SO2将其还原吸收

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【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10﹣2,K2=5.4×10﹣5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101,易溶于水,受热脱水、升华,170以上分解为CO、CO2和H2O。回答下列问题:

(1)写出草酸晶体分解的化学方程式_________________________________。

(2)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。若实验过程中,B中澄清石灰水变浑浊,______(填“能”或“不能”)说明草酸晶体的分解产物中有CO2,原因是______。

(3)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验

乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A →___→____→G→ →____装置H反应管中盛有的物质是

F装置的作用是___________________________________

③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是

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【题目】酒是陈的香,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制备,其中a中加乙醇、乙酸和浓硫酸,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。回答下列问题:

1a中配置混合溶液时,加入试剂的正确顺序是_______AB

A.先加入2mL浓硫酸,再慢慢注入2mL乙醇和3mL乙酸

B.先加入2mL乙醇,再慢慢注入2mL浓硫酸和3mL无水乙酸

2写出a试管中的主要化学反应的方程式:____________________________

3加入浓H2SO4的目的是_____________________

4在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是_______

5若要将b试管中的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是______________填操作名称

6将1mol 乙醇其中的氧用 18O 标记在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是_______

A.生成的乙酸乙酯中含有18O

B.生成的水分子中含有18O

C.可能生成 44g 乙酸乙酯

D.不可能生成 90g 乙酸乙酯

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【题目】某课外活动小组欲利用CuONH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置夹持装置未画出进行实验。请回答下列问题。

1仪器a的名称为________;仪器b中可选择的试剂为________

2实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是________填字母

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

3实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管中有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有________性,写出相应的化学方程_

4装置E中浓硫酸的作用是_______________________

5读取气体体积前,应对装置F进行的操作:_____________________

6实验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L已折算成标准状况,则氨分子中氮、氢的原子个数比值为________用含mn字母的代数式表示

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【题目】ABCD是位于短周期的主族元素。已知:热稳定性:HmD>HmC②Cm+E(m+1)+具有相同的电子层结构;③AB在同一周期,在该元素所有主族中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④AB质子数之和是D质子的3倍。

依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:

1B元素在周期表的位置_____________

2HmDm的电子式______________

3Cm-的结构示意图______________

4AmDm的化学键类型_________

5)将E的单质通入AD形成的化合物的水溶液中,其离子方程式为_________

6)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合,写出该反应的离子方程式____________________

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