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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O

    B.稀硫酸与NaOH溶液反应：2H＋＋2OH－=2H2O

    C.醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH) 2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

    D.向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH) 3(胶体)＋3H＋

    【答案】D

    【解析】

    A选项中电荷不守恒；B项没有化为最简整数比；C项醋酸是弱酸。

    A、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O，故A错误；

    B、 稀硫酸与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O，故B错误；

    C、醋酸是弱酸，要保留化学式，故C错误；

    D、向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH) 3(胶体)＋3H＋，故D正确。

    答案选D。

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    【题目】对于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是

    A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大

    B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大

    C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

    D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

    （1）海水淡化的方法有_____（选填一种即可）。

    （2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是____。

    （3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

    工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A 的俗名是___，Mg(OH)2转化为MgCl2 的离子方程式是_______。

    （4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2 的途径如下所示：

    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。步骤②加热煮沸一会的目的是______________。

    ② 步骤④向滤液中加H2O2 和稀H2SO4 溶液，写出该反应的离子方程式_______________。反应结束后，再加入CCl4 作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4 层呈____________色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（　　）

    A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池的总反应为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

    A. 放电时，Li＋向M电极移动

    B. 充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起

    C. 放电时，M电极的电极反应为

    D. 充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述不正确的是（ ）

    A.试剂X可以是氢氧化钠溶液

    B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

    C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D.反应①的离子方程式为Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲化钠(Na2Te)可用作有机合成试剂及缩合反应中的催化剂。以碲铅矿(主要成分为PbTe)和粗盐(含CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐、泥沙)为原料制备碲化钠的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)Na2TeO4中Te的化合价为___。

    (2)“沉淀”步骤中一系列试剂均过量，这些试剂依次包括_____(填化学式)和NaOH。

    (3)“蒸发结晶”时用到的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、_____等。

    (4)已知“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，“焙烧”反应的化学方程式为____。

    (5)依据“氧化”“还原”两步反应可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由强到弱的顺序为___；“还原”步骤中，还原剂与氧化剂的物质的量比为_______。

    (6)若制得8.7kg碲化钠，理论上电解产生标准状况下氯气的体积为______升。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

    A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

    B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

    C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

    D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到相应实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    探究I-与Fe2+的还原性强弱

    向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉

    B

    探究HPO42-在水溶液中的电离程度与水解程度的相对大小

    测定0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液的pH

    C

    配制0.1 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾()溶液

    称取5.1 g邻苯二甲酸氢钾于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至500 mL容量瓶中定容

    D

    比较CaCO3和CaSO4的Ksp大小

    向澄清石灰水中滴入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1Na2SO4溶液

    A.AB.BC.CD.D

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