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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

    B.在酸性条件下，的水解产物是和

    C.用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

    D.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

    【答案】B

    【解析】

    A．麦芽糖为还原性糖，水解生成葡萄糖，二者都含有醛基，则都可发生银镜反应，故A正确；

    B．乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸中C-O键断裂，乙醇中O-H键断裂，则水解可分别形成C-O键和O-H键，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故B错误；

    C．溴水与苯酚发生取代反应生成白色沉淀，溴水与烯烃发生加成反应，溴水褪色，溴易溶于甲苯，发生萃取，溴的甲苯溶液为橙红色，可鉴别，故C正确；

    D．氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子；当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，共4种，故D正确；

    故选：B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可理论推算，回答下列问题。

    (1)实验测得，1 g CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_______________________________________。

    (2)已知某工业生产中甲烷与水蒸汽存在如下反应：

    i.CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1

    ii.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2

    iii.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) △H3

    ……

    Iii为积炭反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用_____________反应的△H。(写化学方程式)

    (3)氯化氢转化为氯气的催化过程如下：

    CuCl2(s)＝CuCl(s)＋Cl2(g) △H1＝＋83 kJ·mol－1

    CuCl(s)＋O2(g)＝CuO(s)＋Cl2(g) △H2＝－20 kJ·mol－1

    CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1

    则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的△H＝___________kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液除去

    B.用浓硫酸、浓硝酸和苯在加热条件下可制得硝基苯

    C.可用分液漏斗分离苯与环己烷

    D.可用氢氧化钠溶液和硝酸银溶液检验卤代烃中的卤原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如图所示，下列说法正确的是

    A.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

    B.同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多的热量

    C.CO和O生成CO2是吸热反应

    D.在该过程中，CO断键形成C和O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

    粒子代码

    X

    Y

    Z

    W

    原子核数

    单核

    不同元素构成的两核

    同元素构成的两核

    同元素构成的两核

    粒子的电荷数

    0

    0

    两个负电荷

    0

    原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是 ______ 含的氧化物晶体中含有共价键数目为 ______

    与钙离子组成的化合物的电子式为 ______

    完全燃烧放出的热量是，写出Y燃烧的热化学方程式 ______

    组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系反应条件和其他物质已略

    写出丁在高温下与水反应的化学方程式 ______

    组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ______ ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为

    ①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

    ②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g) ΔH>0

    完成下列填空：

    （1）在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有____、____。

    （2）已知在一定条件下2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为_____。

    （3）若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时___。

    a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小

    c．Ni的质量减小 d．υ逆[Ni(CO)4]增大

    （二）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－57kJ·mol－1，一定温度下，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中。

    （1）下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___。

    （2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数____(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率υ(N2O4)＝___mol·L－1·s－1。

    （3）达到平衡后，若向该恒压容器中再充入0.5molHe，则平衡将__(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

    （4）该反应在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___(填字母序号)。

    a.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    b.A、C两点NO2的转化率：A＜C

    c.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    d.由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （三）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    （1）正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

    已知：

    ①C4H10(g) C4H8(g)＋H2(g) ΔH1

    ②C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119kJ·mol－1

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242kJ·mol－1

    反应①的ΔH1为____kJ·mol－1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x___0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是___(填标号)。

    A.升高温度 B.降低温度

    C.增大压强 D.降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

    回答下列问题：

    （1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是 ．

    （2）C装置中浓硫酸的作用是 ．

    （3）D装置中MnO2的作用是 ．

    （4）燃烧管中CuO的作用是 ．

    （5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为 ．

    （6）要确定该有机物的分子式，还要 ．

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