【题目】设NA 为阿伏伽德罗常数的值。已知常温下 1L0.1molL-1NaHSO3溶液的pH=4,该溶液中存在如下平衡:①HSO3-H++SO32- ② HSO3- + H2O
H2SO3+ OH-。下列说法正确的是
A.将该溶液加热蒸干、灼烧可得NaHSO3固体
B.加水稀释该溶液,平衡①正向移动,溶液中c(H+ )增大
C.该溶液中c(OH-)+ c(SO32-)=c(H+) +c(H2SO3)
D.该溶液中阴阳离子总数为0.2NA
【答案】C
【解析】
A. 因为2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑,而生成的Na2SO3在蒸干过程中逐渐被空气中的O2氧化成Na2SO4,所以将该溶液加热蒸干、灼烧可得Na2SO4固体,故A错误;
B. 加水稀释该溶液,平衡①正向移动,溶液中c(H+)减小,故B错误;
C. 根据质子守恒得,该溶液中c(OH-)+ c(SO32-)=c(H+) +c(H2SO3),故C正确;
D. 该溶液中n(Na+)= 1L×0.1molL-1=0.1mol,若不考虑HSO3-的电离和水解,则n(HSO3-)= n(Na+)=0.1mol,考虑水的电离,则阴阳离子总数大于0.2mol,HSO3-电离过程使得离子数目增多,HSO3-水解过程离子数目不变,溶液呈酸性,说明电离程度大于水解程度,则阴阳离子总数大于0.2mol,即大于0.2NA,故D错误;
故选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各性质中符合图示关系的是
①化合价 ②ROH的碱性 ③密度 ④最外层电子数 ⑤核外电子层数 ⑥单质失e-能力
A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】绿矾(FeSO47H2O)可用做净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考虑其它杂质)的含量并制备了绿矾,流程如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A中含有的阴离子主要有AlO2-、SiO32-和______。
(2)试剂C是______。
(3)③中反应的离子方程式是_______、_______。
(4)烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。部分化学键的键能如下表:
化学键 | N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H |
键能/kJmol-1 | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。
(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO) (丙容器/span>)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在60min时达到平衡状态,则0~60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=____________。
(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、C两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验,虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是(已知:Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+)
A.实验后,装置B中生成红棕色固体
B.虚线框C处应该选择装置甲
C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中,可观察到铜丝由黑变红
D.实验后,将装置B中的固体溶于足量稀硫酸,所得溶液中一定含有Fe3+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢能源是公认的零碳消洁能源,用乙醇为原料可通过多种方法制氢,具有理想的应用前景。回答下列问题:
(一)乙醇催化重整制氢
原理:C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H1
以Ni/凹凸棒石做催化剂,在2L刚性容器中,分别以水醇比为2:1、4:1、6:1、8:1投料(乙醇的起始物质的量相同),反应相同时间测得乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。
已知:过多的水分子会占据催化剂表面活性位,导致反应速率降低:上图中水醇比为2:1时,各点均已达到平衡状态。
(1)反应热△H1________0(填“>”或“<”)。若乙醇的起始物质的量为n0mol,则K(400℃)=______________(列出计算式)。
(2)400℃时,水醇比过高不利于乙醇转化的原因是____________________________;B、C、D三点中,一定未达到平衡状态的是______________(填标号)。
(二)乙醇氧化制氢
原理:C2H5OH(g)+O2(g)
2CO2(g)+3H2(g) △H2
(3)已知H2(g)+O2(g)
H2O(g) △H3,则△H2=_____(用含△H1和△H3的式子表示)。在密闭容器中通入一定量的乙醇和氧气,达到平衡状态后增大容器体积,则混合气体的平均相对分子质量将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(三)乙醇电解法制氢
乙醇电解法不仅可以利用乙醇本身的氢,还可以从水中获得氢,且电解乙醇所需电压比电解水的理论电压要低很多。
(4)利用如图所示装过(MEA为复杂的膜电极)电解乙醇制氢,阳极的电极反式应为___________,理论上每转移lmol电子,可以产生________L氢气(标准状况下)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钇的常见化合价为+3价,我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知:①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中,铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。
(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。
(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好选用盐酸和_______两种试剂,再通过必要的操作即可实现。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。
(3)常温下,反应Fe3++3H2O(g) Fe (OH)3↓+3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3+沉淀完全,用氨水调节pH=a时,a应控制在_________范围内;继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)煅烧草酸钇时发生分解反应,其固体产物为氧化钇,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】三氟化氮(NF3)是无色无味的气体,它可由氨和氟直接反应得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是
A. NF3是离子化合物 B. NF3中的N呈+3价
C. NF3的氧化性比F2强 D. NF3的还原性比NH3强
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据图填空。
(1)写出下列各物质的化学式:
A__________,B__________,C__________,
D__________,E__________。
(2)写出生成D的反应方程式_____________________________。
(3)写出E→B的离子方程式______________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com