Question

【题目】设NA 为阿伏伽德罗常数的值。已知常温下 1L0.1molL-1NaHSO3溶液的pH=4，该溶液中存在如下平衡：①HSO3-H++SO32- ② HSO3- + H2OH2SO3+ OH-。下列说法正确的是

A.将该溶液加热蒸干、灼烧可得NaHSO3固体

B.加水稀释该溶液，平衡①正向移动，溶液中c(H+ )增大

C.该溶液中c(OH-)+ c(SO32-)=c(H+) +c(H2SO3)

D.该溶液中阴阳离子总数为0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 因为2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑，而生成的Na2SO3在蒸干过程中逐渐被空气中的O2氧化成Na2SO4，所以将该溶液加热蒸干、灼烧可得Na2SO4固体，故A错误；

B. 加水稀释该溶液，平衡①正向移动，溶液中c(H+)减小，故B错误；

C. 根据质子守恒得，该溶液中c(OH-)+ c(SO32-)=c(H+) +c(H2SO3)，故C正确；

D. 该溶液中n(Na+)= 1L×0.1molL-1=0.1mol，若不考虑HSO3-的电离和水解，则n(HSO3-)= n(Na+)=0.1mol，考虑水的电离，则阴阳离子总数大于0.2mol，HSO3-电离过程使得离子数目增多，HSO3-水解过程离子数目不变，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，则阴阳离子总数大于0.2mol，即大于0.2NA，故D错误；

故选C。