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    【题目】下列各性质中符合图示关系的是

    ①化合价　②ROH的碱性　③密度　④最外层电子数　⑤核外电子层数　⑥单质失e－能力

    A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤

    【答案】B

    【解析】

    从表中可以看出，随着碱金属核电荷数的依次增大，碱金属的某性质依次增强。

    ①碱金属元素单质的化合价都为0价，①不合题意；

    ②随着碱金属核电荷数的依次增大，ROH的碱性依次增强，②符合题意；

    ③总的来说，随着碱金属核电荷数的依次增大，碱金属单质的密度依次增大，但钾的密度比钠小，出现反常，③不合题意；

    ④碱金属原子的最外层电子数都为1，不随碱金属核电荷数的增大而增大，④不合题意；

    ⑤随着碱金属核电荷数的依次增大，核外电子层数依次增多，⑤符合题意；

    ⑥随着碱金属核电荷数的依次增大，单质失e－能力增强，⑥符合题意。

    综合以上分析，②⑤⑥符合题意。故选B。

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    【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是( )

    A. 测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O

    B. 负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

    C. 电池工作时，OH-向正极移动

    D. 2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

    A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

    B. NH3＋HCl===NH4Cl

    C. 2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O

    D. 2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：_________________。

    (2)Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：

    ①SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______。

    ②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______。

    (3)如下图是一个电化学过程示意图

    ①锌片上发生的电极反应是______。

    ②假设使用Li﹣SOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li﹣SOCl2电池理论上消耗Li的质量______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反应Ⅰ)

    CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反应Ⅱ)

    (1)计算反应CaO(s)+3CO(g )+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH=____________。

    (2)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）

    a．容器内的压强不发生变化 b．υ正(CO)=υ正(CO2)

    c．容器内气体的密度不发生变化 d．n(CO)+n(CO2)=1mol

    (3)一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。

    ①在0~2min内的平均反应速率v(CO)=____________。

    ②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为____________(答出一条即可)。

    (4)烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。

    已知：25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

    碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

    亚硫酸K1=1.5×10－2 K2=1.0×10-7

    ①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是________（填标号）。

    a.25℃下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH

    b.25℃下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

    c.将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

    d.将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色

    ②25℃时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中c(SO32-)：c(HSO3-)=___________。

    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g) Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是

    A. 反应①的正反应是放热反应

    B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

    C. 达平衡(I)时，X的转化率为20％

    D. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性，用如图所示装置进行有关实验。

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为___，反应中体现了浓硫酸的___性和__性。

    (2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是___，其作用是___。

    (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是___。B中应放置的液体是___(填字母)。

    a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

    (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的18molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是___(填字母)。

    a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行下列实验，所选的药品、现象和结论正确的一组是(　　)

    选项

    a

    b

    c

    现象

    结论

    装置

    A

    稀盐酸

    大理石

    Na2SiO3溶液

    c中有白色胶状沉淀生成

    H2CO3酸性大于H2SiO3

    B

    浓盐酸

    MnO2

    石蕊试液

    石蕊试液先变红后褪色

    氯气具有漂白性

    C

    稀硫酸

    锌粒

    水

    一段时间有气泡

    反应生成了H2

    D

    NaOH溶液

    Al

    水

    产生大量气泡

    Al能与NaOH溶液反应

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（ ）

    A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

    B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

    C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

    D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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