[题目]下列各性质中符合图示关系的是①化合价 ②ROH的碱性 ③密度 ④最外层电子数 ⑤核外电子层数 ⑥单质失e-能力A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各性质中符合图示关系的是

①化合价　②ROH的碱性　③密度　④最外层电子数　⑤核外电子层数　⑥单质失e－能力

A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤

【答案】B

【解析】

从表中可以看出，随着碱金属核电荷数的依次增大，碱金属的某性质依次增强。

①碱金属元素单质的化合价都为0价，①不合题意；

②随着碱金属核电荷数的依次增大，ROH的碱性依次增强，②符合题意；

③总的来说，随着碱金属核电荷数的依次增大，碱金属单质的密度依次增大，但钾的密度比钠小，出现反常，③不合题意；

④碱金属原子的最外层电子数都为1，不随碱金属核电荷数的增大而增大，④不合题意；

⑤随着碱金属核电荷数的依次增大，核外电子层数依次增多，⑤符合题意；

⑥随着碱金属核电荷数的依次增大，单质失e－能力增强，⑥符合题意。

综合以上分析，②⑤⑥符合题意。故选B。

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A. 测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O

B. 负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

C. 电池工作时，OH-向正极移动

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A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

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(2)Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：

①SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______。

②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______。

(3)如下图是一个电化学过程示意图

①锌片上发生的电极反应是______。

②假设使用Li﹣SOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li﹣SOCl2电池理论上消耗Li的质量______g。

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【题目】燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反应Ⅰ)

CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反应Ⅱ)

(1)计算反应CaO(s)+3CO(g )+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH=____________。

(2)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）

a．容器内的压强不发生变化 b．υ正(CO)=υ正(CO2)

c．容器内气体的密度不发生变化 d．n(CO)+n(CO2)=1mol

(3)一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。

①在0~2min内的平均反应速率v(CO)=____________。

②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为____________(答出一条即可)。

(4)烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。

已知：25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

亚硫酸K1=1.5×10－2 K2=1.0×10-7

①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是________（填标号）。

a.25℃下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH

b.25℃下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

c.将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

d.将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色

②25℃时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中c(SO32-)：c(HSO3-)=___________。

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B	浓盐酸	MnO2	石蕊试液	石蕊试液先变红后褪色	氯气具有漂白性
C	稀硫酸	锌粒	水	一段时间有气泡	反应生成了H2
D	NaOH溶液	Al	水	产生大量气泡	Al能与NaOH溶液反应

A.AB.BC.CD.D

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