【题目】某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性，用如图所示装置进行有关实验。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___，反应中体现了浓硫酸的___性和__性。
(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是___，其作用是___。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是___。B中应放置的液体是___(填字母)。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的18molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是___(填字母)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
【答案】Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O 强氧化 酸 NaOH溶液 吸收多余的SO2，防止污染空气 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 d ad
【解析】
A装置中，Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸表现出强氧化性和酸性；生成的SO2进入C中，排出空气从而收集SO2；D装置用于验证SO2的漂白性，多余的氯气用蘸有NaOH或Na2CO3溶液的棉花吸收。当反应结束时，关闭K，生成的少量SO2进入B装置，利用排液法收集SO2，此时广口瓶内有一部分液体被SO2排入长颈漏斗内，因为排液的目的是收集SO2，所以液体与SO2不发生化学反应。
(1)由以上分析知，装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中浓硫酸将铜氧化并被还原为SO2，表现强氧化性；生成CuSO4，表现出酸性。答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；强氧化；酸；
(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体应能吸收SO2，可以是NaOH溶液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。答案为：NaOH溶液；吸收多余的SO2，防止污染空气；
(3)由于余热的作用，A处仍有气体产生，由于SO2不溶于此液体，所以此时B中的现象是试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。B中，SO2易溶于水，排除a；酸性KMnO4溶液和浓溴水都能将SO2氧化为硫酸，排除b、c；故应放置的液体是d。答案为：试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d；
(4)余酸为稀硫酸，铁粉、Na2CO3溶液都能与稀硫酸反应，并有气泡产生；BaCl2溶液虽然能与稀硫酸反应，但不能肯定SO42-的来源；银粉与稀硫酸不反应，故选择ad。答案为：ad。
金钥匙试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lgc(H+)/c(OH)]。室温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是
A. HX、HY均为弱酸
B. a点由水电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1
C. c点溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)
D. b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和
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【题目】密封容器中发生可逆反应：X2+Y2
2Z，已知起始时X2、Y2、Z的物质的量浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。反应在一定条件下进行到某一时刻时，各物质的物质的量浓度可能是（ ）
A.c(X2)=0.2mol/LB.c(Y2)=0.35mol/LC.c(Y2)=0.2mol/LD.c(Z)=0.4mol/L
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【题目】下列各性质中符合图示关系的是
①化合价 ②ROH的碱性 ③密度 ④最外层电子数 ⑤核外电子层数 ⑥单质失e－能力
A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤
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【题目】如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是（ ）
A.氢化物沸点：H2X＞H2R
B.含氧酸酸性：HWO＞H2RO4
C.气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2R
D.离子半径：R2-＞X2-＞Y-＞Z+
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【题目】下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C. 金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) H＝-(E2—E3)kJ·mol—1
D. 同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同
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【题目】某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl溶液是电解质
B.在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C.NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电
D.同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强
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【题目】已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C. 该体系中没有沉淀产生
D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
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【题目】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸
B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
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