[题目]某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验.按如图甲连接好线路发现灯泡不亮.按图乙连接好线路发现灯泡亮.由此得出的结论正确的是( )A.NaCl溶液是电解质B.在通电的条件下.NaCl在水中电离出大量的离子而导电C.NaCl固体中无阴阳离子.因此不能导电D.同一温度下.将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液.溶液导电性增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

A.NaCl溶液是电解质

B.在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电

C.NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电

D.同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强

【答案】D

【解析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动的离子或电子的物质能导电，据此分析解答。

A．氯化钠溶液含有自由移动的离子，所以能导电，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；

B．NaCl在水溶液中即电离出可以自由移动的离子，不是在通电时才电离，B错误；

C．NaCl晶体中存在阴阳离子，但是阴阳离子不能自由移动，所以不导电， C错误；

D．同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液中电荷的浓度增大，所以溶液导电性增强， D正确；

答案为D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(2016·天津卷) 下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：__________。

（5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反应Ⅰ)

CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反应Ⅱ)

(1)计算反应CaO(s)+3CO(g )+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH=____________。

(2)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）

a．容器内的压强不发生变化 b．υ正(CO)=υ正(CO2)

c．容器内气体的密度不发生变化 d．n(CO)+n(CO2)=1mol

(3)一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。

①在0~2min内的平均反应速率v(CO)=____________。

②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为____________(答出一条即可)。

(4)烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。

已知：25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

亚硫酸K1=1.5×10－2 K2=1.0×10-7

①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是________（填标号）。

a.25℃下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH

b.25℃下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

c.将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

d.将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色

②25℃时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中c(SO32-)：c(HSO3-)=___________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性，用如图所示装置进行有关实验。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___，反应中体现了浓硫酸的___性和__性。

(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是___，其作用是___。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是___。B中应放置的液体是___(填字母)。

a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的18molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是___(填字母)。

a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3︰4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3︰4；R-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻。请回答下列问题。

(1)M在元素周期表中的位置是___，写出Z的离子结构示意图：__；Q的简单氢化物的结构式为___。

(2)写出X、Y、R按原子个数之比1︰1︰1形成的化合物的化学式：___。

(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：___。

(4)写出单质R的一种工业用途：___。

(5)如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：___。

(6)科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式：___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用如图所示装置进行下列实验，所选的药品、现象和结论正确的一组是(　　)

选项	a	b	c	现象	结论	装置
A	稀盐酸	大理石	Na2SiO3溶液	c中有白色胶状沉淀生成	H2CO3酸性大于H2SiO3
B	浓盐酸	MnO2	石蕊试液	石蕊试液先变红后褪色	氯气具有漂白性
C	稀硫酸	锌粒	水	一段时间有气泡	反应生成了H2
D	NaOH溶液	Al	水	产生大量气泡	Al能与NaOH溶液反应

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】低碳环保，减轻大气污染，必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题

（1）汽车尾气催化转换器中的反应为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。若在密闭容器中发生该反应时，c（N2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。

①由图甲可知，温度T1_____T2（填“＞”或“＜”，下同）；该反应的△H_____0。

②能提高尾气转化率的措施有_____（填字母）。

a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．增大催化剂的比表面积

（2）煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH4催化还原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJmol﹣1，②N2O4（g）2NO2（g）△H＝+56.9kmol﹣1，③CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣810.1kJmol﹣1，从原电池的工作原理分析，可设计为原电池的反应为_____（填序号）。