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【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3SiO2Al2O3CaOMgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3),过程如下:

1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是____

2)还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+,而本身被氧化为SO42,写出有关的离子方程式:_____

3)生产过程中,为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是__

(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表)

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

(二)把NaOHMgCl2AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

1)原混合物中NaOH的质量是____g

2C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为___mL

(三)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:

实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过如图1过程制备ClO2

用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量:

Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;

Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;

Ⅲ、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

Ⅳ、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;

Ⅴ、用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:

①测得混合气中ClO2的质量为___g

②用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是___(填标号).

a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁

【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+ 3.23.8 5.20 130.0 0.02700 d

【解析】

硫酸渣中含Fe2O3SiO2Al2O3MgO等,稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2,加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,再加氢氧化钠和空气,调节溶液的pH的范围是3.23.8主要是使三价铁沉淀,而二价镁,三价铝都不沉淀,最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁,从而得到铁红。

1)氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,方程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4) 3+3H2O;离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O

(2)FeS2S元素的化合价从-1价升高到+6价,2S原子转移14个电子,Fe3+转移1个电子,则二者的计量数之比为114,根据S守恒可知SO42-前面的化学计量数为2,根据氧守恒可知H20前面化学计量数为8,根据H守恒可知H+前化学计量数为16,则反应的离子方程式为:FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+,检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象为取少量试液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,若不显红色,则说明Fe3 +已被完全还原,故答案为:FeS2+14Fe3 + +8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

(3)溶液pH3.2Fe3+沉淀完全,溶液pH=3.8Al3+开始沉淀,故溶液的pH的范围是3.23.8,根据几种离子沉淀的pH,如果pH过大,Al3+Mg2+形成沉淀,使制得的铁红不纯;故答案为:3.23.8

(二)AB阶段消耗盐酸的物质的量=(0.03L0.01L×1.0mol/L0.02mol,则根据方程式NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl可知生成氢氧化铝的物质的量=0.02mol。所以根据原子守恒可知原混合物中氯化铝的物质的量是0.02molB点沉淀达到最大值,此时的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物。而溶液则恰好是氯化钠溶液。根据氯离子守恒可知氯化钠的物质的量=0.03L×1.00mol/L0.02mol×20.02mol×30.13mol。所以根据钠离子守恒可知,氢氧化钠的物质的量也是0.13mol,因此氢氧化钠的质量mn· M40g/mol×0.13mol5.2gBC阶段加入的盐酸开始溶解氢氧化铝和氢氧化镁,此时反应的方程式为Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。根据氢氧化镁和氢氧化铝均是0.02mol可知,该阶段消耗盐酸的物质的量是0.02mol×20.02mol×30.10mol,其体积是0.10mol÷1mol/L0.1L100mL,所以C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为30mL100mL130.0mL,故答案为:130.0mL

(三)①含有Na2S2O3物质的量为0.02L×0.1mol/L=0.002mol,则:

根据关系式:2ClO25I210Na2S2O3

2 10

nClO2 0.002mol

所以nClO2=0.0004mol,所以mClO2=0.0004 mol×67.5g/mol=0.02700g,故答案为:0.02700

②若要除去超标的亚氯酸盐,ac均不能还原亚氯酸盐,bKI具有还原性但氧化产物不适合饮用水使用,只有dFe2+ClO2-还原成Cl-Fe2+ 被氧化为铁离子,且铁离子水解生成胶体可净化饮用水,则最适宜的是d,故答案为:d

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验,按如图甲连接好线路发现灯泡不亮,按图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是(  )

A.NaCl溶液是电解质

B.在通电的条件下,NaCl在水中电离出大量的离子而导电

C.NaCl固体中无阴阳离子,因此不能导电

D.同一温度下,将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液,溶液导电性增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料.

完成下列填空:

1)实验室用乙醇制取乙烯时,浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量,原因是______

2)验证乙烯加成反应性质时,需对乙烯气体中的干扰物质进行处理,可选用的试剂是______(填写化学式);能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______.(选填编号)

a.溴水褪色 b.有油状物质生成

c.反应后水溶液酸性增强 d.反应后水溶液接近中性

3)实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时,甲乙两套装置如图1都可以选用.关于这两套装置的说法正确的是______.(选填编号)

物质

沸点(℃)

乙醇

78.5

乙酸

117.9

乙酸乙酯

77

a.甲装置乙酸转化率高 b.乙装置乙酸转化率高

c.甲装置有冷凝回流措施 d.乙装置有冷凝回流措施

4)用乙装置实验时,提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3,以上流程中试剂A的化学式是______;操作的名称是______;操作一般适用于分离______混合物.

5)如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置,实验中有两种加料方案:

①先加溴化钠再加乙醇最后加11浓硫酸;

②先加溴化钠再加11浓硫酸最后加乙醇.

按方案①和②实验时,产物都有明显颜色,若在试管中加入______,产物可变为无色.与方案①相比较,方案②的明显缺点是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABDE均为化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是(

A. A是铁,则E可能为稀硝酸

B. ACuOE是碳,则BCO

C. ANaOH溶液,ECO2,则BNaHCO3

D. AAlCl3溶液,E可能是氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断

A. A、B、C、D均为气体

B. A、B是气体,则C、D是液体或固体

C. 温度越高,K越大

D. 在整个过程中,A的转化率一直增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ptg-C3N4为催化剂,用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

该脱除过程中,下列说法不正确的是

A. 该过程为太阳能转化为化学能

B. Pt端发生的是氧化反应

C. 过程①发生的电极反应为H2O22eO22H

D. 过生③的化学方程式为2NO2H2O22HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323 K343 KSiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α________%。平衡常数K343 K________(保留2位小数)

343 K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有________________

比较ab处反应速率大小:va________vb(大于”“小于等于”)。反应速率vvvkx2SiHCl3kxSiH2Cl2xSiCl4kk分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处的v/v________(保留1位小数)

2)不同温度下水的离子积常数如表所示:

t/℃

0

10

20

25

40

50

100

Kw/10-14

0.114

0.292

0.681

1.01

2.92

5.47

55.0

请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因_______________

②10℃时纯水的电离平衡常数为_________;计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为发光二极管连接柠檬电池装置,下列说法正确的是

A. 铁环作为柠檬电池的正极

B. 电子由发光二极管经导线流向Fe

C. 负极的电极反应为:Fe2 e===Fe2+

D. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)利用I2O5可使COH2O(g)反应转化为CO2H2,从而有效减少大气污染。该过程可通过图1所示的两步反应循环实现。

其中:反应Ⅰ为I2O5(s)+5CO(g)=I2(s)+5CO2(g) ΔHa kJ·mol1

反应Ⅱ中,生成1 mol H2(g)时,反应热ΔHb kJ·mol1

①总反应的热化学方程式为(反应热ΔH用含ab的代数式表示)______

②在恒温密闭容器中加入一定量的CO(g)和I2O5(s),发生反应Ⅰ并达到平衡。测得体系中各气体组分的体积分数φ随时间t的变化如图2所示。则此反应用气体分压表示的平衡常数Kp______(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。

2)已知铅盐中,Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb易溶于水,PbSO4PbS难溶于水,室温下其溶度积常数为Ksp(PbSO4)=1.06×108Ksp(PbS)=3.40×1028

①将一定量的PbSO4加入足量饱和CH3COONH4溶液中,微热,并不断搅拌,因发生复分解反应,PbSO4缓慢溶解。能发生此复分解反应的原因是______

②某溶液中主要含有S2SO42-等阴离子,向其中滴加Pb(NO3)2溶液,当PbSO4开始析出时,溶液中________

3)钛基二氧化铅(Ti/PbO2)是重要的电极材料,工业上用电解法制作,主要流程如图:

其中“电解沉积表层”是制作的关键,方法是电解可溶性铅盐溶液,使生成的PbO2沉积在阳极金属钛(Ti)上。主反应为2Pb22H2O=PbPbO24H

①必须预先将阳极金属钛进行“热钝化处理”,原因是_______

②电解槽中,阳极主要的反应式为___;该法的缺点是阳极、阴极均会发生副反应。其中阴极上产生的气体副产物是____

③电解法制得的PbO2晶体中含有少量的+2价铅,从而导致氧原子所在位置出现少量“空穴”(即化学式为PbOx,但x2)。若电解时每生成1molPbOx转移1.94NAe(NA为阿伏加德罗常数的值),则铅元素中+2价铅所占的质量分数为____

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