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【题目】如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是(

A.氢化物沸点:H2XH2R

B.含氧酸酸性:HWOH2RO4

C.气态氢化物的稳定性:HYHWH2R

D.离子半径:R2-X2-Y-Z+

【答案】B

【解析】

由最外层电子数,可确定XYZRW分别为OFNaSCl元素。

A.由于H2O分子间能形成氢键,而H2S分子间不能形成氢键,所以氢化物沸点:H2OH2SA正确;

B.虽然非金属性Cl>S,但由于HClO不是最高价含氧酸,其为弱酸,所以酸性:HClO<H2SO4B不正确;

C.非金属性F>Cl>S,所以气态氢化物的稳定性:HFHClH2SC正确;

DS2-电子层数最多,半径最大,O2-F-Na+的电子层结构相同,核电荷数依次增大,离子半径依次减小,所以离子半径:S2-O2-F-Na+D正确;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L1的三种酸HXHYHZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYHX

B. 根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是107

C. 将上述HXHY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X)c(Y)c(OH)c(H)

D. HYHZ混合,达到平衡时c(H)Ka(HY).c(HY)/c(Y-)c(Z)c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上生产MnO2Zn的主要反应有:

①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列说法不正确的是 ( )

A. MnO2H2SO4都是氧化剂 B. ①中析出16gS时转移1 mol电子

C. MnSO4发生氧化反应 D. 硫酸在该生产中可循环利用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃煤会产生CO2COSO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反应Ⅰ)

CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反应Ⅱ)

(1)计算反应CaO(s)+3CO(g )+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH=____________

(2)一定温度下,向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)1molCO,若只发生反应I,下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________(填序号)

a.容器内的压强不发生变化 bυ(CO)=υ(CO2)

c.容器内气体的密度不发生变化 dn(CO)+n(CO2)=1mol

(3)一定温度下,体积为1L容器中加入CaSO4(s)1molCO,若只发生反应II,测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。

①在0~2min内的平均反应速率v(CO)=____________

②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为____________(答出一条即可)

(4)烟道气中的SO2CO2均是酸性氧化物,也可用氢氧化钠溶液吸收。

已知:25℃时,碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:

碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

亚硫酸K1=1.5×102 K2=1.0×10-7

①下列事实中,不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是________(填标号)。

a.25℃下,饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH

b.25℃下,等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

c.SO2气体通入NaHCO3溶液,逸出气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊

d.CO2气体通入NaHSO3溶液,逸出气体通入品红溶液,品红溶液不褪色

25℃时,氢氧化钠溶液吸收烟道气,得到pH=6的吸收液,该溶液中c(SO32-):c(HSO3-)=___________

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是

A. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时,可生成绛蓝色沉淀

B. 用纸层析法分离Cu2+Fe3+,为了看到色斑,必须通过氨熏

C. 氯化钻浓溶液加水稀释,溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

D. 摘下几根火柴头,浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液和稀硝酸,若出现白色沉淀,说明火柴头中含氯元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性,用如图所示装置进行有关实验。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___,反应中体现了浓硫酸的___性和__性。

(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下,这种液体是___,其作用是___

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时,关闭弹簧夹K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中的现象是___B中应放置的液体是___(填字母)

a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液

(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积的18molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是___(填字母)

a.铁粉 bBaCl2溶液 c.银粉 dNa2CO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素XQYZMR均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34R-Z+X+离子半径逐渐减小;化合物XR常温下为气体,QY在周期表中的位置相邻。请回答下列问题。

(1)M在元素周期表中的位置是___,写出Z的离子结构示意图:__Q的简单氢化物的结构式为___

(2)写出XYR按原子个数之比111形成的化合物的化学式:___

(3)XY可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:___

(4)写出单质R的一种工业用途:___

(5)如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,写出该转化过程的化学方程式:___

(6)科学家认为存在QX5这种物质,且预测其与水剧烈反应放出气体,所得水溶液呈弱碱性,写出该反应的化学方程式:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】低碳环保,减轻大气污染,必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题

(1)汽车尾气催化转换器中的反应为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。若在密闭容器中发生该反应时,c(N2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

①由图甲可知,温度T1_____T2(填“>”或“<”,下同);该反应的△H_____0。

②能提高尾气转化率的措施有_____(填字母)。

a.升高温度 b.降低温度 c.增大压强 d.增大催化剂的比表面积

(2)煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物,可用CH4催化还原NOx,消除氮氧化物的污染。已知:①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJmol﹣1,②N2O4(g)2NO2(g)△H=+56.9kmol﹣1,③CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣810.1kJmol﹣1,从原电池的工作原理分析,可设计为原电池的反应为_____(填序号)。

(3)下图是通过光电转化原理,以燃煤产生的二氧化碳为原料,制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式:_____;催化剂a、b之间连接导线上的电流方向是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABC三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:

阳离子

NaKCu2

阴离子

SO42-OH

如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:

1M为直流电源的________极,b电极上发生的电极反应为______________________

2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________

3)写出乙烧杯中的总反应方程式:____________________________________________

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