Question

5．在1.0L密闭容器中放入0.1mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0 容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）

• A． t₁时n（X）=0.04 mol
• B． t₁到t₂，混合气体的平均相对分子量增大
• C． 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
• D． 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率减少

Answer 1

分析 A．利用压强之比等于物质的量之比计算t₁时混合气体总物质的量，由方程式可知混合气体物质的量减少量等于参加反应X的物质的量；
B．t₁到t₂反应继续向正反应进行，混合气体总物质的量增大，而混合气体总质量不变；
C．升高温度平衡逆向移动，Y的含量降低；
D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，等效为在原平衡的基础上压强增大一倍，与原平衡相比逆向移动．

解答 解：A．由于恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则t₁时混合气体总物质的量为0.1mol×$\frac{0.7}{0.5}$=0.12mol，由方程式可知混合气体物质的量减少量等于参加反应X的物质的量，故转化的X为（0.12mol-0.1mol）=0.02mol，t₁时n（X）=0.1mol-0.02mol=0.08 mol，故A错误；
B．t₁到t₂反应继续向正反应进行，混合气体总物质的量增大，而混合气体总质量不变，由M=$\frac{m}{n}$可知，t₁到t₂混合气体的平均相对分子量减小，故B错误；
C．减少Z的量，平衡正向移动，可以增大Y的含量，但正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，Y的含量降低，故C错误
D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，所到达的平衡等效为在原平衡的基础上压强增大一倍，与原平衡相比逆向移动，X的转化率减小，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素，侧重考查学生分析计算能力，D选项注意利用等效思想解答，难度中等．