精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中,能与FeSO4发生反应的是( )

① Na2O2H2O ② AlNaOH溶液 ③ MnO2和浓盐酸共热 铜片和浓硫酸共热

A. 只有①② B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有③④

【答案】B

【解析】试题分析:Na2O2H2O反应产生O2,氧气能使亚铁盐溶液氧化为铁盐溶液,正确;AlNaOH溶液反应产生氢气,氢气不能与FeSO4溶液反应,错误;MnO2和浓盐酸共热,反应产生氯气,Cl2能使Fe2+氧化为Fe3+正确;、铜片和浓硫酸共热反应产生SO2SO2FeSO4溶液不反应,错误;答案选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF六种短周期元素的原子序数依次增大。已知ACF三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答:

1)写出下列元素的符号A___________D___________E___________

2)用电子式表示BF形成的化合物___________

3AC两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_____________

4D的固态氧化物是________晶体。含n mol D的氧化物的晶体中含D-O共价键为_______mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2是重要的化工原料,也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

完成下列计算:

1CO2通入氨水生成NH4HCO3NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)

2)某H2中含有2.40 molCO2,该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为_______

3CO2KO2有下列反应:

4KO2+2CO22K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2

9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2,则反应前密封舱内H2O的量应该是多少?列式计算。

4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2

已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反应后的产物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol,残留氢气120 mol,计算CO2的转化率。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】毛巾、口罩要经常用开水蒸煮;被褥要放太阳光下直射,其目的是

A.使蛋白质变性 B.使油脂水解

C.使氨基酸变性 D.使多糖水解

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类:

(1)图所示的物质分类方法名称是_______

(2)现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质,请根据要求填空。

属于混合物的有 ,属于非金属氧化物的有

属于盐的有

含元素种类最多的化合物是

(3)Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3HCl。将其装入半透膜袋,浸入蒸馏水中进行分离。试回答:该分离方法称为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】次磷酸H3PO2是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

AH3PO2溶于水的电离方程式为:H3PO2H++H2PO2-

BH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物为H3PO4

D.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是元素周期表的一部分,针对表中的中元素,填写下列空格:

1)在这10种元素中,非金属性最强的是___________(填序号);

2)元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_________,元素形成的18e化合物的电子式____________________

3三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2,电子总数为42M中含有的化学键类型有___________________________

4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性:________(用化学式表示)。

5)元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCD是原子序数依次减小的四种短周期元素,C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;A原子有2个未成对电子;ACD三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体.E是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与D原子相同,其余各层电子均充满。

请回答下列问题(用元素符号或化学式表示):

1)元素BCA的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________

2M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________

3E+的核外电子排布式为__________________1s22s22p63s23p63d10

,下图是由DE形成的某种化合物的晶胞结构示意图,该化合物的化学式为__________________

4)化合物BD3的沸点比化合物CA4的高,其主要原因是__________________

5)写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式 __________________

6)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液,溶液中Cr3+[CrH2O5Cl]2+形式存在。上述溶液中,不存在的微粒间作用力是__________________(填标号)。

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将5.1g镁铝合金,投入到500mL2.0mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4.0mol/LNaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则NaOH溶液的体积是

A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL

查看答案和解析>>

同步练习册答案