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    【题目】将5.1g镁铝合金，投入到500mL2.0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是

    A．200mLB．250mLC．425mLD．560mL

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：生成的沉淀最多时溶液中的溶质恰好是氯化钠，根据氯离子守恒可知氯化钠的物质的量是0.5L×2mol/L＝1mol，则氢氧化钠的物质的量是1mol，因此NaOH溶液的体积是1mol÷4mol/L＝0.25L＝250mL，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（ ）

    ① Na2O2和H2O ② Al和NaOH溶液 ③ MnO2和浓盐酸共热 ④ 铜片和浓硫酸共热

    A. 只有①② B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关表述正确的是（ ）

    A．离子晶体一定含金属阳离子

    B．非金属元素形成的单质一定是分子晶体

    C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

    D．共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

    （1）5min时，剩余N2O5的物质的量；

    （2）前5min，v（NO2）为多少；

    （3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是__________。

    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C．两烧杯中溶液pH均增大

    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。

    （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_____________________________________________________________

    ②氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，

    （1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是： ．

    （2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

    实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

    (b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

    （2） 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，

    ③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。

    其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是____________________。

    II（1）有下列几种物质

    A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12 C． C2H4 和 C2H6

    D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl

    属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；

    属于同系物的是________； 属于同位素的是________。

    （2） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是________。

    A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子

    C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    回答下列问题：

    （1） A～E中，属于烃的是_____________（填字母）。

    （2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为___________________。

    （3）有机物B具有的性质是_______________________（填序号）。

    ①无色无味的液体； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

    （4）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是：____________________（用化学方程式说明）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

    （1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为 (用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为 。

    （2）配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是 。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含σ键的数目为 。

    （3）写出一种与dab-互为等电子体的分子 (填化学式)。ac32－的中心原子杂化类型为 ；dc32－的空间构型为 。

    （4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为 g·cm－3(不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)，晶胞中c粒子的配位数为 。

    （5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（ ）

    A．NH3 B．C2H6 C．甲烷 D．乙烯

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