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    【题目】I （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

    实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

    (b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

    （2） 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，

    ③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。

    其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是____________________。

    II（1）有下列几种物质

    A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12 C． C2H4 和 C2H6

    D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl

    属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；

    属于同系物的是________； 属于同位素的是________。

    （2） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是________。

    A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子

    C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子

    【答案】

    I、（1） 放；低于(或小于) （2）②④

    II、（1）D；A；B；E（2）D

    【解析】

    试题分析：Ⅰ（1）通过实验测出，反应前后a烧杯中的温度升高，b烧杯中的温度降低，根据温度升高，反应放热，温度降低，反应吸热，所以Al跟盐酸的反应是放热反应，b是吸热反应，反应物总能量低于生成物。

    故答案为：放；低于；

    （2）①氢氧化钠与硫酸反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故错误；②一氧化碳与氧气反应，该反应是放热反应且是自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故正确；③八水合氢氧化钡与氯化铵反应，该反应是吸热反应，所以不能设计成原电池，故错误；④金属铜与硝酸银反应，该反应是放热反应且是自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故正确。

    故答案为：②④。

    Ⅱ（1）分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，上述组合中属于同分异构体的是D；由同种元素组成的不同种单质互称同素异形体，上述组合中属于同素异形体的是A；结构相似、组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称同系物，上述组合中属于同系物的是B；同种元素的不同种核素互称同位素，上述组合中属于同位素的是E。

    故答案为：D；A；B；E；

    （2）两种粒子的核电荷数不同，说明是不同种元素，故C错误；不同种元素的微粒核外电子排布相同，一定不会同时是原子，故A错误；符合条件的有两种情况：①可能是两种不同的离子，故B错误；②可能是两种不同元素的原子和离子，故D正确。

    故答案为：D。

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    完成下列填空：

    （1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。

    （2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

    _______________________________________

    （3）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

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