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    【题目】为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的（ ）

    A. 钠 B. 硝酸 C. 碘 D. 新制氢氧化铜

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、乙醇含有羟基、乙酸含有羧基、葡萄糖中含有醛基和羟基，金属钠和乙酸反应较剧烈，但与乙醇和葡萄糖反应缓慢，无法鉴别，故错误；B、硝酸与三种物质不反应，无法鉴别，故错误；C、碘与三种物质不反应，无法鉴别，故错误；D、乙醇和新制Cu(OH）2不反应，乙酸和新制Cu(OH）2发生中和反应，溶液变澄清，葡萄糖含有醛基，和新制Cu(OH）2在加热条件下，产生砖红色沉淀，可以鉴别，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+ 2B（g）4C（g）+ D（g）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：（ ）

    A．平衡时B的转化率为20％

    B．若再通入B，则再次达平衡时C的体积分数增大

    C．在容器中加入催化剂，则B的转化率增大

    D．若保持压强一定，当温度升高时，图中θ>45°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

    结合实验，下列说法不正确的是（ ）

    A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原

    C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是

    A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

    （1）5min时，剩余N2O5的物质的量；

    （2）前5min，v（NO2）为多少；

    （3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016届石家庄二模】[化学一选修5：有机化学基础]

    聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：

    -

    请回答：

    （1）C的化学名称为_______________；M中含氧官能团的名称为_______________。

    （2）F-G的反应类型为____ ；检验产物G中新生成官能团的实验方法为__________________

    （3）C-D的化学反应方程式为 _______________。

    （4）E的结构简式为_______________；H的顺式结构简式为_______________。

    （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有_______________种（不考虑立体异构）；

    ①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应和银镜反应。

    其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为 （任写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

    实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

    (b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

    （2） 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，

    ③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。

    其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是____________________。

    II（1）有下列几种物质

    A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12 C． C2H4 和 C2H6

    D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl

    属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；

    属于同系物的是________； 属于同位素的是________。

    （2） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是________。

    A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子

    C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置：

    （1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0molL﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 。

    （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为 。

    （3）乙装置的作用是 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 。

    （4）当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 。如何改进置 。

    （5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．I、II两过程达到平衡时，平衡常数：KI<KII

    B．I、II两过程达到平衡时，NH3的体积分数：I<II

    C．I、II两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化

    D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2混合气

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