Question

【题目】在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．I、II两过程达到平衡时，平衡常数：KI<KII

B．I、II两过程达到平衡时，NH3的体积分数：I<II

C．I、II两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化

D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2混合气

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．在一恒温恒容的密闭容器中进行同一反应，由于t2时逆反应速率增大，说明是使用了催化剂，由于催化剂不能使化学平衡发生移动，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以化学平衡常数：KI=KII，错误；B．由于II过程达到平衡后逆反应速率大于正反应速率，化学平衡逆向移动，当达到平衡时逆反应速率小于开始时的正反应速率，所以平衡时其中NH3的体积分数：I<II，正确；C．由于容器的容积不变，反应混合物都是气体，所以在任何时刻气体的密度都不变，故I、II两过程不能根据气体密度是否改变判断反应是否达到平衡状态，错误；D．若t2时刻改变的条件是向密闭容器中加H2和N2混合气，则反应的正反应速率应该突然增大，逆反应速率不变，这与图像无吻合，错误。