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    【题目】某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是

    A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32-等干扰离子判成SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置：

    （1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0molL﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 。

    （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为 。

    （3）乙装置的作用是 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 。

    （4）当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 。如何改进置 。

    （5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．I、II两过程达到平衡时，平衡常数：KI<KII

    B．I、II两过程达到平衡时，NH3的体积分数：I<II

    C．I、II两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化

    D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2混合气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol某烃在氧气中完全燃烧，将生成物全部通入浓硫酸中，浓硫酸增重9 g，继续通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50 g。求：

    （1）该有机化合物的分子式

    （2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，写出其结构简式（任写两种）

    、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016届厦门一模】[化学——选修3：物质结构与性质]NO2+和NO2都是常见的配位体，易与金属结合生成配合物。

    （1）基态氧原子核外未成对电子数有__________个，基态氮原子的核外电子轨道示意图为__________。

    （2）NO2+和NO2-中氮原子的杂化轨道类型分别为__________。

    （3）为消除雾霾利用金属氧化物吸收氮的氧化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由强到弱的顺序为____________。

    （4）下表为含氧酸根XO4n-的键长数据：

    PO43-的空间构型为________。X-O之间的实测键长与理论键长有差异，其原因可能为X-O之间形成了多重键：首先是X原子的________轨道与O原子的2p轨道形成________键；其次是X原子的__________轨道与O原子的2p轨道形成________键。

    （5）铁有δ、γ两种晶体，如右图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距相同。δ -Fe中铁原子的配位数为__________，δ-Fe和γ-Fe的密度之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参考下列（a）～（c）项回答问题：

    （a）皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克数。

    （b）碘值是使100g油脂加成碘的克数。

    （c）各种油脂的皂化值、碘值列表如下：

    花生油

    亚麻仁油

    牛油

    黄油

    硬化大豆油

    大豆油

    皂化值

    190

    180

    195

    226

    193

    193

    碘值

    90

    182

    38

    38

    5

    126

    （1）单纯由（C17H33COO）3C3H5（相对分子质量884）形成的油，皂化值是

    （2）在横线上填入适当的词句：

    亚麻仁油比花生油所含的_________________多，黄油比牛油的_________________小。硬化大

    豆油的碘值小的原因是_________ ________。

    （3）为使碘值为180的鱼油100 g硬化所需要的H2的体积为 升（标准状况下）?

    （4）结构简式为的酯，若皂化值为430，求n为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示：

    （1）请列举海水淡化的一种方法____________。

    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________。

    （3）步骤Ⅰ中已经获得Br2，步骤Ⅱ中又将获得的Br2还原为Br－，其目的是____________。

    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为_____________________________________。由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

    2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

    （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。

    （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理________。

    （3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。

    Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

    请回答：

    （1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。

    （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。

    （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。

    （4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。

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