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【题目】参考下列ac项回答问题:

a皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克数。

b碘值是使100g油脂加成碘的克数。

c各种油脂的皂化值、碘值列表如下:

花生油

亚麻仁油

牛油

黄油

硬化大豆油

大豆油

皂化值

190

180

195

226

193

193

碘值

90

182

38

38

5

126

1单纯由C17H33COO3C3H5相对分子质量884形成的油,皂化值是

2在横线上填入适当的词句:

亚麻仁油比花生油所含的_________________多,黄油比牛油的_________________小。硬化大

豆油的碘值小的原因是_________ ________。

3为使碘值为180的鱼油100 g硬化所需要的H2的体积为 标准状况下?

4结构简式为的酯,若皂化值为430,求n为

【答案】1190 2分2碳碳双键1分 平均相对分子质量1分 硬化大豆油已经过硬化处理,含碳碳双键很少,所以碘值很小2分315.9 L2分 4n=42分

【解析】

试题分析:1油脂都是高级脂肪酸甘油酯,发生皂化时,1 mol油脂消耗3 mol KOH。

油脂 3KOH

884 3×56

1 g mKOH

mKOH= 即皂化值为190。

2①亚麻仁油和花生油相比,皂化值相近,但碘值要大近两倍,说明亚麻仁油所含的碳碳双键多。②黄油比牛油的皂化值大,而碘值相等,说明黄油的平均相对分子质量较小,分子中碳碳双键较多。③硬化大豆油碘值很小,是因为已经经过硬化处理,含有的碳碳双键很少。

3碘值是100 g油脂加成碘的克数,不饱和烃基加成碘或氢气的物质的量相等,故有:

I2 H2

254 22.4 L

180 g V

V=

4此酯水解时,1 mol酯消耗1 mol KOH,即:

解得n=4。

练习册系列答案
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【题目】将32.5gZn投入到vmL浓硫酸中,共热,恰好完全反应,则可以确定的数据是( )

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以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA()和抗癫痫药物H()的路线如图(部分反应略去条件和试剂):

已知:I.RONa+RX→ROR+NaX;

II.RCHO+ RCH2CHO +H2O(RR表示烃基或氢

(1)A的名称是 ;C能发生银镜反应C分子中含氧官能团的名称是

(2)的反应类型分别是

(3)E的结构简式是 ,试剂a的分子式是

(4)C→D的化学方程式是

(5)D的同分异构体有多种,其中属于芳香族酯类化合物的共有 种.

(6)F与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式是

(7)已知酰胺键()有类似酯基水解的性质,写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式

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AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3

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【题目】如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置(加热及夹持仪器省略)。下列设计能达到目的的是

选项

气体

装置中药品

a

b

c

A

C2H2

饱和食盐水+电石

CuS04溶液

溴水

B

CO2

稀盐酸+石灰石

饱和NaHC03溶液

苯酚蚋溶液

C

C2H4

溴乙烷+ NaOH乙醇溶液

K2z Cr207,酸性溶液

D

SO2

+浓硫酸

新制氯水

品红溶液

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【题目】ABCD四种元素的原子序数依次递增,AB的基态原子中L层未成对电子数分别为32C在短周期主族元素中电负性最小,D元素被称为继铁、铝之后的第三金属,其合金多用于航天工业,被誉为“21世纪的金属,其基态原子外围电子占据两个能级且各能级电子数相等。请回答下列问题:

1ABC三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______(填元素符号)。

2D元素基态原子的核外电子排布式为____________________

3)白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构型是_______,中心原子的杂化方式是_____

4)中学化学常见微粒中与A2B互为等电子体的分子有__________(任写一种即可)。

5)已知D3+可形成配位数为6的配合物。现有组成皆为DCl3·6H2O的两种晶体,一种为绿色,另一种为紫色。为测定两种晶体的结构,分别取等量样品进行如下实验:

将晶体配成水溶液,

滴加足量AgNO3溶液,

过滤出AgCl沉淀并进行洗涤、干燥、称量;

经实验测得产生的沉淀质量:绿色晶体是紫色晶体的2/3。依据测定结果可知绿色晶体的化学式为_______________,该晶体中含有的化学键有__________

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【题目】1甲醇是重要的化工原料,又可做燃料。利用合成气主要成分为CO、CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇,主要反应如下:

COg+2H2gCH3OHg H1

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H2= -58 kJ/mol

CO2g+H2gCOg+H2Og H3

已知反应中的相关的化学键键能数据如下:

化学键

H-H

C-O

CO

CO中的化学键

H-O

C-H

E/kJ/mol

436

343

1076

465

413

回答下列问题:

H3=_____kJ/mol

25,101 kPa条件下,测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量,请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________

225,将a mol·L-1氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合后溶液呈中性,则此时溶液中cNH4+__________cCl)(填“”、“”或“﹦”;用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb = _________

3800时,在2L密闭容器中发生反应2NOg+O2g 2NO2g,在反应体系中,nNO随时间的变化如下表所示:

时间s

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

下图中表示NO2变化的曲线是___________用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=____

能说明该反应已经达到平衡状态的是_______

a.vNO2=2vO2

b.容器内压强保持不变

c.vNO=2vO2

d.容器内的密度保持不变

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【题目】2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:

下列说法中不正确的是

A.过程F2(g)→2F(g)吸收能量

B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量

C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的ΔH<0

D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应

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【题目】(I)目前,汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究。

【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同;

②使用相同的催化剂,当催化剂质量相等时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验。

(1)完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图,如下:

(2)计算第Ⅰ组实验中,达平衡时NO的浓度为__________________; NO 的转化率为

(3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化剂比表面积,汽车尾气转化速率_____________(填“增大”、“减小”、“无影响”)。

(II)随着世界粮食需求量的增长,农业对化学肥料的需求量越来越大,其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础,其原理为:N2+3H22NH3

(1)在N2+3H22NH3的反应中,一段时间后,NH3的浓度增加了0.9mol·L-1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L-1·s-1,则所经过的时间为

A.2 s B.3 s C.4 s D.6 s

(2)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率,其中反应最快的是

A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1

C.v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D.v(N2)=0.002mol·L-1·s-1

(3)在一个绝热(与外界没有热交换)、容积不变的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是

A.容器内气体密度保持不变 B.容器内温度不再变化 C.断裂1mol N≡N键的同时,生成6 mol NH键 D. 2v(H2)=3v(NH3) E反应混合气体的平均相对分子质量不变 FC(H2): C(N2): C(NH3)= 3:1:2

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