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    【题目】将32.5gZn投入到vmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是( )

    A．所得气体在标准状况下的体积 B．所得气体的质量

    C．所得溶液的浓度 D．原硫酸的浓度

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：32.5g锌是0.5mol，与浓硫酸反应生成硫酸锌、SO2和H2O，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，且总是1mol锌产生1mol氢气、1molSO2，所以可以计算产生的气体在标准状况下的体积。由于不能确定氢气和SO2的体积之比，所以不能计算氢气和SO2的物质的量，以及消耗的硫酸的物质的量，反应后溶液的体积不能确定，则不能计算反应后溶液的浓度，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

    结合实验，下列说法不正确的是（ ）

    A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原

    C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

    实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

    (b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

    （2） 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，

    ③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。

    其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是____________________。

    II（1）有下列几种物质

    A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12 C． C2H4 和 C2H6

    D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl

    属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；

    属于同系物的是________； 属于同位素的是________。

    （2） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是________。

    A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子

    C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置：

    （1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0molL﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 。

    （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为 。

    （3）乙装置的作用是 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 。

    （4）当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 。如何改进置 。

    （5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

    （1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为 (用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为 。

    （2）配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是 。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含σ键的数目为 。

    （3）写出一种与dab-互为等电子体的分子 (填化学式)。ac32－的中心原子杂化类型为 ；dc32－的空间构型为 。

    （4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为 g·cm－3(不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)，晶胞中c粒子的配位数为 。

    （5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

    已知废水试样中可能含有下表中的离子：

    离子

    阳离子

    Na＋、Mg2＋、X

    阴离子

    Cl－、SO、Y、NO

    请回答下列问题：

    （1）离子X是______________(填化学式，下同)，离子Y是__________________。

    （2）表中不能确定是否存在的阴离子是__________。

    （3）写出废水试样中滴加酸性淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： ___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐。

    （1）心舒宁的分子式为 。

    （2）中间体（Ⅰ）的结构简式是 。

    （3）反应①～⑤中属于加成反应的是 （填反应代号）.

    （4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式） .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．I、II两过程达到平衡时，平衡常数：KI<KII

    B．I、II两过程达到平衡时，NH3的体积分数：I<II

    C．I、II两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化

    D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2混合气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参考下列（a）～（c）项回答问题：

    （a）皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克数。

    （b）碘值是使100g油脂加成碘的克数。

    （c）各种油脂的皂化值、碘值列表如下：

    花生油

    亚麻仁油

    牛油

    黄油

    硬化大豆油

    大豆油

    皂化值

    190

    180

    195

    226

    193

    193

    碘值

    90

    182

    38

    38

    5

    126

    （1）单纯由（C17H33COO）3C3H5（相对分子质量884）形成的油，皂化值是

    （2）在横线上填入适当的词句：

    亚麻仁油比花生油所含的_________________多，黄油比牛油的_________________小。硬化大

    豆油的碘值小的原因是_________ ________。

    （3）为使碘值为180的鱼油100 g硬化所需要的H2的体积为 升（标准状况下）?

    （4）结构简式为的酯，若皂化值为430，求n为

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