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【题目】某高校曾以下列路线合成药物心舒宁(又名冠心宁),它是一种有机酸盐。

(1)心舒宁的分子式为

(2)中间体()的结构简式是

(3)反应中属于加成反应的是 (填反应代号).

(4)如果将两步颠倒,则最后得到的是(写结构简式) .

【答案】(1)C23H39NO4;(2);(3)③⑤ (4)

【解析】

试题分析:(1)根据心舒宁的结构简式可知,其分子式为C23H39NO4

(2)反应是中间体()和氢气的加成反应,所以根据生成物的结构简式可知中间体()的结构简式是

(3)反应是苯和四氯化碳的取代反应。反应是卤代烃的水解反应,由于引入了2个羟基。不稳定,所以脱水生成羰基。反应是羰基的加成反应。反应则是羟基的消去反应,反应⑤是碳碳双键与氢气的加成反应,所以属于加成反应的是③⑤

(4)如果将⑤、⑥两步颠倒,则发生反应为中间体()先与 生成盐,后再与H2加成,故最后得到的产物的结构简式中应不含不饱和的双键.即为

练习册系列答案
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【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:

1NaCNNaClO反应,生成NaOCNNaCl

2NaOCNNaClO反应,生成Na2CO3CO2NaClN2

已知HCNKi=6.3×10-10)有剧毒;HCNHOCNN元素的化合价相同。

完成下列填空:

1)第一次氧化时,溶液的pH应调节为____________(选填酸性碱性中性);原因是______________________

2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

_______________________________________

3)处理100 m3NaCN 10.3 mg/L的废水,实际至少需NaClO___g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,达到排放标准。

4)(CN2Cl2的化学性质相似。(CN2NaOH溶液反应生成___________________H2O

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【题目】将0.4gNaOH和1.06g 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是(

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【题目】将32.5gZn投入到vmL浓硫酸中,共热,恰好完全反应,则可以确定的数据是( )

A.所得气体在标准状况下的体积 B.所得气体的质量

C.所得溶液的浓度 D.原硫酸的浓度

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【题目】下图为苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为由具有支管的试管制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。

填写下列空白:

1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):_________________________________________

2)试管C中苯的作用是__________________。反应开始后,观察DE两试管,看到的现象为________________________________________________________________________

3)反应23 min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是

________________________________________________________________________

4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有________(填字母)。

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【题目】用石墨电极完成下列电解实验。

实验一

实验二

装置

现象

ad处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化

两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

Aad处:2H2O+2e-=H2+2OH-

Bb处:2Cl--2e-=Cl2

Cc处发生了反应:Fe-2e-=Fe2+

D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

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【题目】(2016·银川模拟)工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2

(1)为促进反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原因是_____________________。

(2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑,设计实验确定气体X的__________________。

(3)在提纯AlCl3粗产品时,需加入少量铝粉,可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2,从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________________。

(4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝:

写出滤液甲中溶质的化学式:___________________________。

写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式:__________________________。

要进一步获得金属铝,工业上采用的冶炼方法是_______________,

有关反应的化学方程式为________________________。

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【题目】【2016届 江西省五市八校第二次联考】【化学——选修5:有机化学】

以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA()和抗癫痫药物H()的路线如图(部分反应略去条件和试剂):

已知:I.RONa+RX→ROR+NaX;

II.RCHO+ RCH2CHO +H2O(RR表示烃基或氢

(1)A的名称是 ;C能发生银镜反应C分子中含氧官能团的名称是

(2)的反应类型分别是

(3)E的结构简式是 ,试剂a的分子式是

(4)C→D的化学方程式是

(5)D的同分异构体有多种,其中属于芳香族酯类化合物的共有 种.

(6)F与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式是

(7)已知酰胺键()有类似酯基水解的性质,写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式

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【题目】1甲醇是重要的化工原料,又可做燃料。利用合成气主要成分为CO、CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇,主要反应如下:

COg+2H2gCH3OHg H1

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H2= -58 kJ/mol

CO2g+H2gCOg+H2Og H3

已知反应中的相关的化学键键能数据如下:

化学键

H-H

C-O

CO

CO中的化学键

H-O

C-H

E/kJ/mol

436

343

1076

465

413

回答下列问题:

H3=_____kJ/mol

25,101 kPa条件下,测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量,请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________

225,将a mol·L-1氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合后溶液呈中性,则此时溶液中cNH4+__________cCl)(填“”、“”或“﹦”;用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb = _________

3800时,在2L密闭容器中发生反应2NOg+O2g 2NO2g,在反应体系中,nNO随时间的变化如下表所示:

时间s

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

下图中表示NO2变化的曲线是___________用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=____

能说明该反应已经达到平衡状态的是_______

a.vNO2=2vO2

b.容器内压强保持不变

c.vNO=2vO2

d.容器内的密度保持不变

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