[题目][2016届厦门一模][化学--选修3:物质结构与性质]NO2+和NO2都是常见的配位体.易与金属结合生成配合物.(1)基态氧原子核外未成对电子数有个.基态氮原子的核外电子轨道示意图为 .(2)NO2+和NO2-中氮原子的杂化轨道类型分别为 .(3)为消除雾霾利用金属氧化物吸收氮的氧化物.MgO.BaO.CaO.SrO吸收氮的氧化物能力由强到弱的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】【2016届厦门一模】[化学——选修3：物质结构与性质]NO2+和NO2都是常见的配位体，易与金属结合生成配合物。

（1）基态氧原子核外未成对电子数有__________个，基态氮原子的核外电子轨道示意图为__________。

（2）NO2+和NO2-中氮原子的杂化轨道类型分别为__________。

（3）为消除雾霾利用金属氧化物吸收氮的氧化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由强到弱的顺序为____________。

（4）下表为含氧酸根XO4n-的键长数据：

PO43-的空间构型为________。X-O之间的实测键长与理论键长有差异，其原因可能为X-O之间形成了多重键：首先是X原子的________轨道与O原子的2p轨道形成________键；其次是X原子的__________轨道与O原子的2p轨道形成________键。

（5）铁有δ、γ两种晶体，如右图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距相同。δ -Fe中铁原子的配位数为__________，δ-Fe和γ-Fe的密度之比为__________。

【答案】（1）2，。（2）sp1，sp2。

（3）BaO ＞SrO＞CaO ＞MgO 。（4）正四面体形；sp3杂化轨道；δ；3d轨道；π。（5）8，3/8。

【解析】

试题分析：（1）根据基态氧原子核外电子排布轨道表示式判断氧原子核外未成对电子数有2个，氮元素为7号元素，根据构造原理判断基态氮原子的核外电子轨道示意图为。

（2）NO2+中氮原子和氧原子形成2个δ键，氮原子上没有孤对电子，氮原子的杂化轨道类型为sp1杂化，NO2-中氮原子和氧原子形成2个δ键，氮原子上有1对孤对电子，氮原子的杂化轨道类型为sp2杂化。

（3）离子半径：Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Mg2+，晶格的表面积：BaO ＞SrO＞CaO ＞MgO，故MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由强到弱的顺序为BaO ＞SrO＞CaO ＞MgO 。

（4）PO43-中心原子磷原子处于sp3杂化，没有孤对电子，空间构型为正四面体形。X-O之间的实测键长与理论键长有差异，其原因可能为X-O之间形成了多重键：首先是X原子的sp3杂化轨道与O原子的2p轨道形成δ键；其次是X原子的3d轨道与O原子的2p轨道形成π键。

（5）δ –Fe晶胞为体心立方堆积，铁原子的配位数为8，两种晶体中距离最近的铁原子间距相同，设为x，则δ-Fe晶胞的棱长为2x/3，晶胞的密度为112/NA(2x/3)3，γ-Fe晶胞的棱长为x，晶胞的密度为224/NA(x)3,二者的密度之比为3/8。

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