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    【题目】把少量过氧化钠投入下列溶液中，一定会有白色沉淀生成的是（ ）

    A．1mol/L氢氧化钠 B．饱和碳酸氢钠

    C．1mol/L硫酸亚铁 D．饱和碳酸钠

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．把少量过氧化钠投入水中，生成氢氧化钠，仍然是溶液，故A错误；B．把少量过氧化钠投入水中，生成氢氧化钠和饱和碳酸氢钠生成碳酸钠溶液，无白色沉淀生成，故B错误；C．生成氢氧化钠和氧气，和硫酸亚铁反应生成红褐色沉淀，不是白色沉淀，故C错误；D．把少量过氧化钠投入水中，溶剂水的量减少，原饱和溶液，所以有碳酸钠固体析出，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物A含碳77．8％，氢7．40％，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。

    （1）试计算确定该有机物的分子式（写出简明计算过程）。

    （2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1mol A最多可与2 molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素。A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族，且原子序数相差8。

    （1）E在元素周期表中的位置： 。

    （2）写出金属铜与A的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式： 。

    （3）A的氢化物溶于水后的电离方程式为 ；实验室常用来 制备A的氢化物的化学方程式为 。

    （4）B单质在空气中燃烧后的产物为 ，产物中存在的化学键类型有 ，写出该产物和水反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    （2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

    ①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

    ③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol某烃在氧气中完全燃烧，将生成物全部通入浓硫酸中，浓硫酸增重9 g，继续通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50 g。求：

    （1）该有机化合物的分子式

    （2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，写出其结构简式（任写两种）

    、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）

    A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

    C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

    D．N点处的溶液中pH<12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016届厦门一模】[化学——选修3：物质结构与性质]NO2+和NO2都是常见的配位体，易与金属结合生成配合物。

    （1）基态氧原子核外未成对电子数有__________个，基态氮原子的核外电子轨道示意图为__________。

    （2）NO2+和NO2-中氮原子的杂化轨道类型分别为__________。

    （3）为消除雾霾利用金属氧化物吸收氮的氧化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由强到弱的顺序为____________。

    （4）下表为含氧酸根XO4n-的键长数据：

    PO43-的空间构型为________。X-O之间的实测键长与理论键长有差异，其原因可能为X-O之间形成了多重键：首先是X原子的________轨道与O原子的2p轨道形成________键；其次是X原子的__________轨道与O原子的2p轨道形成________键。

    （5）铁有δ、γ两种晶体，如右图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距相同。δ -Fe中铁原子的配位数为__________，δ-Fe和γ-Fe的密度之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。

    回答下列问题：

    （1）元素b在元素周期表中的位置是________。

    （2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。

    （3）元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。

    （4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

    （5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

    （6）元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

    请回答下列问题：

    （1）上述流程脱硫实现了 （选填下列字母编号）。

    A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少

    （2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是 。

    （3）已知：25℃、101kPa时，

    Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ΔH = -520kJ/mol

    S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH = -297kJ/mol

    Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) ΔH = -1065kJ/mol

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 。

    （4）MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是 。

    （5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将5 m3(标准状况)含SO2的体积分数为3 %的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终每得到MnO2的质量1 kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2 kg。

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