Question

【题目】下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

（1）元素b在元素周期表中的位置是________。

（2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。

（3）元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。

（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

（6）元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第ⅣA族

（2）NH3 碱

（3）F－>Al3＋

（4）不稳定

（5）离子键和共价键

（6）SO2、SO3

【解析】试题分析：（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。

（2）元素H与N形成的4核10电子分子的化学式为NH3，其氨水溶液呈碱性。

（3）元素F-的结构示意图为，Al3+离子的结构示意图为，电子层数相同，质子数越多半径越大，二者的离子半径大小顺序为F－>Al3＋。

（4）F元素非金属性大于Cl，HCl比HF不稳定。

（5）氯气与氢氧化钠反应，可生成具有漂白作用的次氯酸钠，电子式为，次氯酸钠中所含的化学键类型为离子键和共价键。

（6）元素O与S形成的化合物的化学式为SO2、SO3。