【题目】按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：
（1）上图中分类标准1（分成A、B组的依据）为______________________________。
（2）工业上常用D组中________（填化学式）来消除C组中物质对大气的污染，涉及反应的化学方程式为______________________________ 。
（3）实验室由Al3＋制备Al（OH）3时，应选择D组中________（填化学式）的水溶液，
离子方程式为______________________________________。
（4）F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：
__________________________________、__________________________________________。
【答案】（1）是否与水发生氧化还原反应
（2）CaO；SO2＋CaO===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4
（3）NH3；Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（4）2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
【解析】
试题分析：（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH3、SO2、CaO、Na2O溶于水发生化合反应生成对应的酸或碱，是非氧化还原反应； Na、Cl2、NO2溶于水反应发生的是氧化还原反应，所以依据是否发生氧化还原反应。
故答案为：是否发生氧化还原反应；
（2）A组中的气体根据水溶液的酸碱性可以分为：溶液显酸性：SO2；溶液显碱性：NH3、CaO、Na2O；对空气有污染的是SO2，而通常选用CaO来消除SO2对空气的污染，反应为：CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4。
故答案为：CaO；CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4；
（3）Al（OH）3易溶于强碱，不溶于氨水，故实验室由Al3+制备Al（OH）3时，应选用D组中的NH3，反应为：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+。
故答案为：NH3；Al3++3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；
（4）钠与水的反应中，水做氧化剂；氯气、NO2与水的反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂，故F组的物质为Cl2和NO2，Cl2的用途是制取漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NO2工业制取硝酸：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。
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【题目】下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）元素b在元素周期表中的位置是________。
（2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。
（3）元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。
（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。
（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。
（6）元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。
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【题目】【加试题】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了 （选填下列字母编号）。
A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是 。
（3）已知：25℃、101kPa时，
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ΔH = -520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH = -297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) ΔH = -1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 。
（4）MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是 。
（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将5 m3(标准状况)含SO2的体积分数为3 %的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终每得到MnO2的质量1 kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2 kg。
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【题目】现有分子式分别为CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6的五种有机物。相同质量的以上物质中，在相同状况下气体体积最大的是________；相同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同质量的以上五种物质完全燃烧时，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________；在120 ℃、1.01×105 Pa状态下，以任意比混合的三种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是 ________。
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【题目】硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。请回答：
（1）步骤①中碱液洗涤的目的是 。若将碱液换为酸液，可能产生的问题是＿ 。
（2）步骤②中B可以是 （填字母），加入少量B的目的是 。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
（3）步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是 。
（4）用硫酸亚铁按晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是 。工业上常用酸性KMnO4溶液通过滴定的方法测定硫酸亚铁铵样品的纯度，反应的离子方程式为 。准确量取硫酸亚铁铵溶液时，硫酸亚铁铵溶液应盛放于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（5）硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是 ，实验室的检验方法是 。
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【题目】对于密闭容器中的可逆反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是
A．点a 的正反应速率比点b的大
B．点c 处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．点d（t1时刻）3v正（H2）= v逆（N2）
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【题目】以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：
（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。
（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。
（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。
① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_______（选填字母）；
a．CaO b．HCl c．Na2CO3
② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。
（4）测铝土矿中铝元素含量：
I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液
II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L－1
III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图），该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。
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【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：
步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是____________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。
（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B．洗涤晶体可选用0℃的苯
C．加热至160℃的主要目的是除去苯
D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++ Y4-====Mg Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。
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【题目】鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（ ）
A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50
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