【题目】硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。请回答：
（1）步骤①中碱液洗涤的目的是 。若将碱液换为酸液，可能产生的问题是＿ 。
（2）步骤②中B可以是 （填字母），加入少量B的目的是 。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
（3）步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是 。
（4）用硫酸亚铁按晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是 。工业上常用酸性KMnO4溶液通过滴定的方法测定硫酸亚铁铵样品的纯度，反应的离子方程式为 。准确量取硫酸亚铁铵溶液时，硫酸亚铁铵溶液应盛放于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（5）硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是 ，实验室的检验方法是 。
【答案】（1）除去油污和锌层（2分）；铁部分损失（或油污未除净）（1分）
（2） b、d（2分）；加快铁与稀硫酸的反应速率（1分）；
（3）除去少量水并避免硫酸亚铁铵晶体因溶解而损失（2分）
（4）避免样品水解（1分）；MnO4-+5Fe2++8H+ ＝Mn2++5Fe3++4H2O（2分）；酸式（1分）；
（5）Fe3+（或铁离子）（1分）；取少许样品加入到KSCN溶液中，观察是否有血红色出现（2分）。
【解析】
试题分析：（1）油脂在碱性条件下回发生水解反应，产生可溶性的物质，而且Zn可以与强碱溶液发生反应，实验实验步骤①中碱液洗涤的目的是除去油污和锌层；若将碱液换为酸液，油脂在酸性条件下水解程度小， Zn、Fe都会发生反应，实验可能产生的问题是导致铁部分损失及油污未除净；（2）带油污的镀锌铁皮应NaOH溶液洗涤后得到纯净的Fe，Fe与硫酸会发生置换反应产生FeSO4和氢气，若向其中加入少量的CuO，CuO与硫酸反应产生CuSO4，Fe与CuSO4发生置换反应产生的Cu单质与铁及硫酸就会构成原电池，使反应速率加快，加入CuSO4也可以直接与Fe发生置换反应产生Cu，然后与Fe及硫酸构成原电池，加快反应速率，而CuCl2会引入杂质Cl-，使物质不纯；Cu(NO3)2在酸性条件下具有强的氧化性，不能得到FeSO4，也就不能达到实验目的。故正确选项是bd；加入少量B的目的是加快铁与稀硫酸的反应速率；（3）从溶液中获得的硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2]表面有一定量的水，为了尽快去除水分，同时避免硫酸亚铁铵晶体因溶解而损失，在步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，加快水的挥发；（4） 硫酸亚铁是强酸弱碱盐，容易发生水解反应，为了抑制盐的水解，根据盐的水解规律，在用硫酸亚铁按晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸；酸性KMnO4溶液具有强的氧化性，会把Fe2+氧化产生Fe3+，MnO4-被还原产生Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+ ＝Mn2++5Fe3++4H2O硫酸亚铁铵是强酸弱碱盐，容易发生水解反应使溶液显酸性，所以准确量取硫酸亚铁铵溶液时，硫酸亚铁溶液应盛放于酸式 滴定管中。（5） Fe2+具有还原性，容易被氧化产生Fe3+，所以在制取得到的硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是Fe3+，实验室的检验方法是取少许样品加入到KSCN溶液中，观察是否有血红色出现，若有红色产生，就证明含有Fe3+，否则不含Fe3+。
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【题目】A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2，C在短周期主族元素中电负性最小，D元素被称为继铁、铝之后的第三金属，其合金多用于航天工业，被誉为“21世纪的金属” ，其基态原子外围电子占据两个能级且各能级电子数相等。请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______（填元素符号）。
（2）D元素基态原子的核外电子排布式为____________________。
（3）白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构型是_______，中心原子的杂化方式是_____
（4）中学化学常见微粒中与A2B互为等电子体的分子有__________（任写一种即可）。
（5）已知D3+可形成配位数为6的配合物。现有组成皆为DCl3·6H2O的两种晶体，一种为绿色，另一种为紫色。为测定两种晶体的结构，分别取等量样品进行如下实验：
①将晶体配成水溶液，
②滴加足量AgNO3溶液，
③过滤出AgCl沉淀并进行洗涤、干燥、称量；
经实验测得产生的沉淀质量：绿色晶体是紫色晶体的2/3。依据测定结果可知绿色晶体的化学式为_______________，该晶体中含有的化学键有__________
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
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【题目】将A气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入B气体，有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后沉淀消失,则A、B气体可能是
A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C． CO2 、NH3 D．SO2、Cl2
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【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124
R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
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【题目】（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO
2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________； NO 的转化率为
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。
（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H2
2NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为 ；
A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.002mol·L－1·s－1
（3）在一个绝热（与外界没有热交换）、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
A．容器内气体密度保持不变 B．容器内温度不再变化 C．断裂1mol N≡N键的同时，生成6 mol N—H键 D． 2v正(H2)=3v逆(NH3) E．反应混合气体的平均相对分子质量不变 F．C(H2)： C(N2)： C(NH3)= 3：1：2
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【题目】按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：
（1）上图中分类标准1（分成A、B组的依据）为______________________________。
（2）工业上常用D组中________（填化学式）来消除C组中物质对大气的污染，涉及反应的化学方程式为______________________________ 。
（3）实验室由Al3＋制备Al（OH）3时，应选择D组中________（填化学式）的水溶液，
离子方程式为______________________________________。
（4）F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：
__________________________________、__________________________________________。
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【题目】盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲管没有白色沉淀生成而乙试管有
B．甲管有白色沉淀而乙试管没有
C．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
D．甲、乙两管都没有白色沉淀生成
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【题目】有机推断题。有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，H的分子式是C7H8。
已知：
请回答以下问题：
（1）A的结构简式是________。
（2）H→I的化学反应方程式为___ _____，
E→F的化学方程式为_________________ ______________。
（3）C→D的反应类型是________，I→J的反应类型是________。
（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_________。
（5）满足以下条件的F的同分异构体还有________种（不包含F）。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②红外光谱等方法检测分子中有“COO”结构
③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为
________________________________________________________________________。
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【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）
H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（1）反应I的平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= kJ·mol-1。
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。
A．使用催化剂Cat.1
B．使用催化剂Cat.2
C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 。
（4）在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。
（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在___ 极，该电极反应式是 。
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