Question

【题目】在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；

（2）前5min，v（NO2）为多少；

（3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

Answer 1

【答案】

（1）3.2；

（2）0. 16；

（3）61.5%

【解析】

试题分析：（1）5min时测得N2O5转化了20%，则消耗N2O5的物质的量是4mol×20%=0.8mol，所以5min时，剩余N2O5的物质的量是4mol-0.8mol=3.2mol；

（2）消耗0.8molN2O5，则生成1.6mol二氧化氮，所以v（NO2）=1.6mol/2L/5min=0. 16mol/（L·min）；

（3）5min时生成氧气的物质的量是0.8mol/2=0.4mol，则5min时混合气体的总物质的量是3.2+0.4+0.8=4.4mol，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比为3.2mol/4.4mol×100%=61.5%。