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    【题目】常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是

    A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．HCl

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：根据PV＝nRT可知，在温度和容积相同的条件下，气体的物质的量越多压强越大。根据n＝m/M可知在质量相等时气体的摩尔质量越大，物质的量越小，选项中气体的相对分子质量分别是71、44、64、36.5，所以压强最大的是氯化氢，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    （1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。

    a．容器中的压强不变

    b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

    c．υ正（CO）=υ逆（H2）

    d．c (CO) = c (H2) e、υ（H2O）：υ（CO）：υ（H2）=1:1:1

    （2） 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

    CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三组数据：

    ① 实验1中从开始到达平衡时CO表示反应的平均速率为 mol/(l·min)，CO（g）的转化率为 。

    ② 实验2中H2O（g）的转化率为 ，该反应的逆反应为_______ (填“吸”或“放”)热反应。

    ③ 若实验3平衡时要达到与实验2中平衡时各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系 是______________ (用含a、b的数学式表示)。

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)图（1）表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1。)的变化。

    ① 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

    a．升高温度

    b．充入He (g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来

    d．再充入l mol CO2和3 molH2

    ② 当反应达到平衡时不断改变一个条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图（2）： 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______ ；t1～t2改变的条件为 若t0～t1平衡常数为K1, t2～t3平衡常数为K2 ，则K1 _______K2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（ ）

    A. NaOH溶液 B. 石蕊试液 C. Cu（OH）2悬浊液 D. Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。

    请回答下列问题。

    （1）表中属于d区的元素是________（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是________。

    （2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是___ _____；②③④的电负性：________＞________＞________（用元素符号表示）。判断依据是__________________________，气态氢化物最稳定的是________（写化学式）；

    （3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的________（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是________________________________。

    （4）②⑥形成化合物的化学式为________，其熔点比金刚石的________（填“高”或“低”）。

    （5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

    （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

    （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

    已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

    完成下列填空：

    （1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。

    （2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

    _______________________________________

    （3）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

    （4）（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题

    （1） 按系统命名法命名:

    ① ；

    ② （CH3）2CHCH=CHCH3___________________________；

    （2） 写出下列各有机物的结构简式：

    ① 2，3－二甲基－4－乙基已烷 ：_______________________________；

    ②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：___________________；

    （3）羟基的电子式 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的（ ）

    A. 钠 B. 硝酸 C. 碘 D. 新制氢氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，试回答：

    （1）X元素的名称： ，Y元素在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子结构示意图 .

    （2）Y2X对应水化物的电子式 ，其中存在的化学键有 ．

    （3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极完成下列电解实验。

    实验一

    实验二

    装置

    现象

    a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化

    两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……

    下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）

    A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑

    C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+

    D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

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