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【题目】①分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计。请回答下列问题:

(1)以下叙述中,正确的是__________。

A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

(2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为__________;乙为__________。

(3)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式:_____________________________________________________________

②氢氧燃料电池,是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)氢氧燃料电池,

(1)如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是:

(2)如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是:

【答案】

①(1)CD

(2)化学能转化为热能;化学能转化为电能

(3)Cu2++2e===Cu

②(1)H2-2e+2OH=2H2O

(2)H2-2e=2H+

【解析】

试题分析:①(1)A.没有形成闭合回路,不能形成原电池,故A错误;

B.铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属,不能与稀硫酸反应,甲烧杯中铜片

面没有气泡产生,故B错误;C.两烧杯中硫酸都参加反应,氢离子浓度减小,溶液

的pH均增大,故C正确;D.乙能形成原电池反应,较一般化学反应速率更大,所

以产生气泡的速率甲中比乙中慢,故D正确;E.原电池电子由负极经外电路流向正

极,乙形成原电池,Zn为负极,Cu为正极,则电流方向Cu→Zn,故E错误。

故答案为:CD;

(2)甲没有形成闭合回路,不能形成原电池,反应放热,将化学能转变为热能,乙形成闭合回路,形成原电池,将化学能转变为电能。

故答案为:化学能转化为热能;化学能转化为电能;

(3)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu,电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

故答案为:Cu2++2e-=Cu;

②(1)氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O,如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是:H2-2e+2OH=2H2O。

故答案为:H2-2e+2OH=2H2O;

(2)如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是:H2-2e=2H+

故答案为:H2-2e=2H+

练习册系列答案
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(1)图所示的物质分类方法名称是_______

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根据以上信息,回答下列问题。

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A和B的离子中,半径较小的是________填离子符号;构成C单质晶体的微粒以________键相结合。

2写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:________________________。

3A和E可组成离子化合物,其晶胞结构如图所示:

阳离子用“●”表示位于大立方体的顶点或面心;阴离子用“○”表示均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个,与一个“●”距离最近的“●”有________个,该化合物的化学式是________。

4已知晶胞的的体积为2.0×10-23cm3,求A和E组成的离子化合物的密度,请列式并计算,结果保留一位小数。

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【题目】为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是

选项

被提纯的物质(杂质)

除杂试剂

分离方法

A

NH3(H2O)

浓硫酸

洗气

B

乙酸乙酯(乙酸)

饱和碳酸钠溶液

分液

C

KCl固体(I2

KOH溶液

加热

D

苯(苯酚)

浓溴水

过滤

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B.反应开始时,c(B)3amol·L-1

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cD 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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