【题目】根据组成原电池的条件,试以反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池,画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向(画在方框中)。_________________
供选用的电解质溶液有:稀硫酸、硫酸铜溶液
供选用的电极材料有:锌片、铜片、铁片
电极材料及电极反应式:
负极材料:______________,电极反应式:___________________,
正极材料:______________,电极反应式:___________________,
电解质溶液:__________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:
(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等,写出该反应的化学方程式_______________________________。
(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应:
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1= +48 kJ·mol1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2= 30 kJ·mol1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。
(3)对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________(保留2位小数)。
②在343 K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是___________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有____________、___________。
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【题目】溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示
(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”),主要原因是_____。
(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大,主要原因是_________________________________。
(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中,硬度最大的是________。工业制取单质镁时,往往电解的是氯化镁而不是氧化镁,主要原因是_______________________________________。
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【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线
B. 取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸的体积较小
C. a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大
D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
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【题目】某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( )
A. 吲哚的分子式为C8H6N
B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面
C. 可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体
D. 1mol该中间体,最多可以与9mol氢气发生加成反应
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【题目】25℃时,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下,用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH,滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的关系如图所示(V=0时,
lg[c (H+)/c(OH-)]=-12)。下列说法正确的是( )
A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-
B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL
C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
D. 25℃时,CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9
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【题目】氢叠氨酸(HN3)及其盐(NaN3、NH4N3、CuN3等) 都具有爆炸性,最近南京理工大学胡丙成教授团队成功合成出PHAC,其化学式为(N3)3 (NH4)4Cl。回答问题:
(1) PHAC中“N3”的化合价为_____________,N2F2的电子式为_____________。
(2)汽车安全气囊中NaN3可发生下列反应:
NaN3(s)=Na(s)+N2(g) △H1
2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H2
则反应CuO(s)+2Na(s)= Na2O(s)+ Cu(s) △H=_______(用△H1和△H2表示)
(3) 25℃,将1molNH4N3(s)投入一2L的恒容密闭容器中,0.5min后反应达到平衡,测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol,则NH4N3的平衡转化率为________,25℃时该反应的平衡常数K=__________。
(4) 氢叠氨酸(HN3)易溶于水,且酸性与醋酸相近。
① HN3在水溶液中的电离方程式为_____________。
② 0.1mol·L-1的HN3溶液与0.1mol·L-1的NaN3等体积混合,混合溶液中各离子浓度有大到小的顺序为_________________。
③ 已知T℃时,Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,则相同温度下反应:
Cu2S(s)+2N3-(aq) 2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常数K=_______________。
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【题目】研究化学反应时,既要考虑物质变化与能量变化,又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:
(1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图所示
①上图中因为改变了反应条件,反应的活化能:b_______(填“>”“<"或“=”)a。
②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物△H=______(用E1、E2的代数式表示)。
③研究发现,一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示,根据氧化还原反应中物质的作用,NO为_______剂,脱硝总反应的化学方程式为_______________。
(2)一定温度下,将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密容器中,进行反应H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如表所示的三组数据
试验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡时间/min | ||
H2O(g) | CO(g) | CO(g) | H2(g) | |||
1 | 650 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 5 |
2 | 900 | 1.0 | 2.0 | 1.8 | 0.2 | 4 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①4mim内,实验2中v(CO2)=______; 900℃时,反应的平衡常数为______;降低温度时,平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②650℃时,若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g),要使反应在开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是__________。
若a=2.0.b=1.0,则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率(a)的关系为a(H2O) _______ (填“>”<”成=”)a(CO)。
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【题目】化合物E是香料、染料的中间体,一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A中官能团名称为______________,②的反应类型是___________。1molA与NaOH热溶液充分反应消耗NaOH的物质的量为__________mol。
(2)分别写出反应②和反应④化学方程式。
反应②__________________________________________________
反应④__________________________________________________
(3)写出与D互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式____________________。
(4)乙酸甲酯(CH3COOCH3)可用作溶纤剂、喷漆溶剂,以及用于制备人造革。设计由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯(CH3COOCH3)的合成路线(无机试剂任选)。合成路线常用的表示方式为:AB 目标产物 ___________________________。
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