【题目】氢叠氨酸(HN3)及其盐(NaN3、NH4N3、CuN3等) 都具有爆炸性，最近南京理工大学胡丙成教授团队成功合成出PHAC，其化学式为(N3)3 (NH4)4Cl。回答问题：
(1) PHAC中“N3”的化合价为_____________，N2F2的电子式为_____________。
(2)汽车安全气囊中NaN3可发生下列反应：
NaN3(s)=Na(s)+
N2(g) △H1
2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H2
则反应CuO(s)+2Na(s)= Na2O(s)+ Cu(s) △H=_______(用△H1和△H2表示)
(3) 25℃，将1molNH4N3(s)投入一2L的恒容密闭容器中，0.5min后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol，则NH4N3的平衡转化率为________，25℃时该反应的平衡常数K=__________。
(4) 氢叠氨酸(HN3)易溶于水，且酸性与醋酸相近。
① HN3在水溶液中的电离方程式为_____________。
② 0.1mol·L-1的HN3溶液与0.1mol·L-1的NaN3等体积混合，混合溶液中各离子浓度有大到小的顺序为_________________。
③ 已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，则相同温度下反应：
Cu2S(s)+2N3-(aq) 
2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常数K=_______________。
【答案】—1 
H2 -2H1 40% 0.0256 HN3
H++N3- c(N3-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 1.0×10-31
【解析】
(1)根据电中性原理计算(N3)3(NH4)4Cl中“N3”的化合价；根据原子最外层达到8电子稳定结构的规则画出N2F2的电子式；
(2)根据盖斯定律计算所求反应的焓变；
(3)NH4N3(s)发生反应生成两种单质，应为N2和H2，根据反应方程式计算原料的平衡转化率，根据平衡常数表达式计算该反应在25℃时的平衡常数K的值；
(4)①HN3是叠氮酸，为弱电解质，在水溶液中电离出H+和N3-，据此写出电离方程式；
②叠氮酸酸性与醋酸相似，0.1mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaN3等体积混合，溶液应以HN3电离为主，溶液呈酸性，据此比较溶液中离子浓度的大小；
③根据多重平衡规则计算反应方程式的平衡常数。
(1)根据电中性原理计算化合价，PHAC的化学式为(N3)3 (NH4)4Cl，其中Cl显-1价，NH4)显+1价，则“N3”的化合价应为-1价；原子最外层一般需达到8电子稳定结构，则N2F2的电子式应为：，故答案为：-1；
；
(2)①NaN3(s)═Na(s)+
N2(g)△H1，②2NaN3(s)+CuO(s)═Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s)△H2，根据盖斯定律，反应CuO(s)+2Na(s)═Na2O(s)+Cu(s)可由②-2×①得到，则△H=△H2-2△H1，故答案为：△H2-2△H1；
(3)NH4N3(s)发生反应生成两种单质，应为N2和H2，则反应方程式为：NH4N3(s)2N2(g)+2H2(g)。25℃，将1molNH4N3(s)投入一2L的恒容密闭容器中，0.5min后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol，生成的两种单质物质的量相等，均为0.8mol，根据反应方程式，分解的物质的量为0.4mol，则平衡时NH4N3的物质的量为0.6mol，所以原料的转化率为α=
×100%＝40%，容器体积为V=2L，则平衡时各组分浓度为：c(N2)=c(H2)=
=0.4mol/L，则25℃时，该反应的化学平衡常数为K=c2(H2)c2(N2)=(0.4mol/L)2×(0.4mol/L)2=0.0256mol4/L4，故答案为：40%；0.0256mol4/L4；
(4)①氢叠氨酸(HN3)易溶于水，且酸性与醋酸相近，表明叠氮酸是弱电解质，在水溶液中电离出H+和N3-，则HN3在水溶液中的电离方程式为：HN3H++N3-，故答案为：HN3H++N3-；
②叠氮酸酸性与醋酸相似，0.1mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaN3等体积混合，溶液应以HN3电离为主，溶液呈酸性，则溶液中c(N3-)＞c(Na+)，c(H+)＞c(OH-)，所以溶液中各离子浓度有大到小的顺序为 c(N3-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(N3-)＞c(Na
③Cu2S(s)+2N3-(aq)2CuN3(s)+S2-(aq)，该反应的化学平衡常数为K=
= 
=
=
=1.0×10-31，故答案为：1.0×10-31。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是( )
A. a的数值一定大于9
B. Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D. 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)
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【题目】现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)B单质分子中，含有________个
键和__________个
键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。
(2)C单质的熔点____________A单质的熔点(填“高于”或“低于”)，其原因是：_______________
(3)写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。
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【题目】根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在方框中）。_________________
供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液
供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片
电极材料及电极反应式：
负极材料：______________，电极反应式：___________________，
正极材料：______________，电极反应式：___________________，
电解质溶液：__________________。
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【题目】二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一
已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。
②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O
实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6, 密度为0.95g/cm3），搅拌；
③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是________________________.
（2）步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________.
（3）仪器c的适宜容积应为(选编号)：_________
①100mL ②250mL ③500mL
（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________
（5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_________；该操作中棉花的作用是______________________________________________________.
（6）为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________________________；若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为____________（保留三位有效数字）。
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【题目】已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：
(1)写出基态Cu的外围电子排布式_____________________________________。
(2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是__________；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为____________。
(3)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中HCO的键角_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)120°；甲醛能与水形成氢键，请在如图中表示出来_____。
(4)立方氮化硼如图与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；
(5)Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为________，晶体的空间利用率为______。(已知:
，列式并计算出结果)
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【题目】常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10-4(已知
2.14)，向20mL0.01molL－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NOH溶液，测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是
A. X=20
B. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小
C. a点溶液中c(H－)＝2.14×10－3molL－1
D. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)
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【题目】对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是
A. 常温对伞花烃呈液态且难溶于水
B. 图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构
C. 对伞花烃最多有9个碳原子共平面
D. 图中氢化反应既是加成反应又是还原反应
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【题目】实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是
A. 装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体
B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
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