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    下列离子方程式书写正确的是

    A．硫氢化钠的水解：HS－＋H2O === S2－＋H3O＋
    B．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O
    C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：O2＋4e－＋2H2O === 4OH－
    D．碳酸氢铵溶液中滴入少量烧碱溶液：HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O

    D

    解析试题分析：A不正确，硫氢化钠的水解应该是HS－＋H2O H2S＋OH－；铁离子具有强氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，B不正确；在钢铁的吸氧腐蚀中，负极是铁失去电子，正极是氧气得到电子，C不正确；D中氢氧化钠不足，首先与HCO3－反应，D正确，答案选D。
    考点：考查离子方程式的正误判断

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2O
    C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O
    D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+ =2H2O+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是

    A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+
    B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
    C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分
    D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

    A．Na＋、SO32－、AlO2－、NO3－
    B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋
    C．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－
    D．MnO4－、K＋、Na＋、SO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

    A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
    B．用醋酸除去水垢：
    C．苯酚钠溶液中通入少量
    D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
    （1）混合物加水得无色透明溶液；
    （2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
    （3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
    （4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；
    （5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
    根据以上实验，可以判断出混合物中①肯定含有_______，②不能确定是否含有 _________，③一定不含有_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (11分）2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
    （1）用电子式表示H2O的形成过程                                   。
    （2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是      (填序号)。
    （3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是     (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。

    A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
    C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
    （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                            ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）湿法炼锌的冶炼过程可用下图简略表示：

    请回答下列问题：
    （1）已知:N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH＝a kJ·mol－1，该反应不能自发进行，则a   0(填“＞”、“＜”或“＝”).
    （2）ZnS焙烧的反应2ZnS＋3O22SO2＋2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是        ，不含离子键的化合物是       .
    （3）电解过程中析出锌的电极反应式为___________________________.
    （4）产生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为                         .
    （5）锌-空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点。该电池的总反应为2Zn＋O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为       。25℃时，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段时间后切断电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6 g，则至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：

    （1）氧化铜矿石粉碎的目的是                                            。
    （2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式                     。
    （3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是                                。
    （4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有                    。
    （5）加入铁屑的作用是                     、                      。
    （6）下表和下图为“烘干粉碎”的试验结果。

    硫酸亚铁干燥曲线图

    序号
    		t/h
    		t/℃
    		m/g
    		x
    1
    		3
    		80
    		5
    		4
    2
    		3
    		160
    		10
    		1
    3
    		4
    		160
    		10
    		0.8
    4
    		4
    		160
    		5
    		0
    5
    		5
    		80
    		5
    		3
    6
    		5
    		160
    		15
    		1
     
    表2．硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)干燥试验表
    表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为                  ，                    （分别指出两条件的温度和时间）。

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