Question

（Ⅰ）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为

 

mol．
（2）该气体在标准状况下的体积为

 

L
（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为

 

mol/L
（Ⅱ）49gH₂SO₄含有分子

 

mol，含有O原子

 

个，含有S原子

 

g．完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中H⁺的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,物质的量浓度和溶解度专题

分析：（Ⅰ）（1）根据物质的量与摩尔质量的关系计算出该气体的物质的量；
（2）根据标况下的气体摩尔体积计算出该气体在标况下的体积；
（3）根据物质的量浓度的表达式计算出所得溶液的物质的量浓度；
（Ⅱ）根据n=

m

M

计算出硫酸的物质的量，然后根据硫酸的化学式计算出含有的氧原子、S原子的物质的量、数目及质量；根据物质的量浓度表达式计算出氢原子氢离子的浓度．

解答： 解：（Ⅰ）（1）该气体的物质的量为：n=

mg

Mg/mol

=

m

M

mol，
故答案为：

m

M

；
（2）

m

M

mol该气体在标况下的体积为：22.4L/mol×

m

M

mol=

22.4m

M

L，
故答案为：

22.4m

M

；
（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为：c=

n

V

=

m M

V

mol/L=

m

MV

mol/L，
故答案为：

m

MV

；
（Ⅱ）49g硫酸的物质的量为：

49g

98g/mol

=0.5mol；0.5mol硫酸中含有O原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol，含有氧原子的数目为：2N_A；0.5mol硫酸中含有0.5mol硫原子，含有S的质量为：32g/mol×0.5mol=16g；完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中H⁺的物质的量浓度为：c=

0.5mol×2

2L

=0.5mol/L，
故答案为：0.5；2N_A；16；0.5mol/L．

点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确物质的量浓度的概念及计算方法．