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    由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(    )

    A.H2(g)+O2(g)====H2O(l)；ΔH=-285.9 kJ·mol-1

    B.H2(g)+O2(g)====H2O(l)；ΔH=-241.8 kJ·mol-1

    C.H2(g)+O2(g)====H2O(l)；ΔH=+285.9 kJ·mol-1

    D.H2(g)+O2(g)====H2O(l)；ΔH=+241.8 kJ·mol-1

    解析：由H2和O2反应为放热反应，ΔH＜0，故排除C、D。根据1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，故选A。

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的热化学方程式
    （1）46gC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．
     
    ．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）（4分）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    请回答下列问题：
    ①图中A点表示：
    反应物的总能量
    反应物的总能量

    C点表示：
    生成物的总能量
    生成物的总能量

    E的大小对该反应的反应热
    无
    无
    （填“有”或“无”）影响．
    ②图中△H=
    -198
    -198
    kJ/mol．
    （2）（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
    ①写出该反应的热化学方程式：
    H2（ g ）+
    1
    2
    O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol
    H2（ g ）+
    1
    2
    O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol

    ②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）的△H=
    -286.8
    -286.8
    kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=
    -286.8
    -286.8
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
    ．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
    -483.6kJ/mol
    -483.6kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用．如图是氢能源循环体系图．回答下列问题：
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    （1）图中两个框中的X、Y为循环过程中反应物和生成物的分子式．则X是
     
    ；Y是
     
    、
     
     （填分子式）．
    （2）从能量转换的角度看，过程II主要是
     
    能转化为
     
    能．
    （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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