Question

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为

2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol

．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H=

-483.6kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）由1gCH₃OH燃烧放热22.7kJ，则2molCH₃OH燃烧放热22.7×32×2=1452.8kJ，并在热化学方程式中标明物质的状态；
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，则①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-43.992kJ/mol，
由盖斯定律可知，①×2-②×2得到反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），以此来解答．

解答：解：（1）由1gCH₃OH燃烧放热22.7kJ，则2molCH₃OH燃烧放热22.7×32×2=1452.8kJ，则该燃烧反应的热化学方程式为2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol，
故答案为：2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol；
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，则①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-43.992kJ/mol，
由盖斯定律可知，①×2-②×2得到反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），
则△H=（-285.8kJ/mol）×2-（-43.992kJ/mol）×2=-483.6kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；-483.6kJ/mol．

点评：本题考查热化学方程式的书写．热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式．书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；
②各物质化学式右侧用圆括弧（　　）表明物质的聚集状态．可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态．固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等．溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，（aq） 代表无限稀释水溶液；
③反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；
④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略．