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    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NA
    B.1mol/LCu（NO3）2溶液中NO3﹣的数目为2NA
    C.2.4gMg转变成Mg2+失电子的数目为0.2NA
    D.6.2gNa2O所含Na+的数目为0.1NA

    【答案】C
    【解析】解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；

    B．依据n=cV可知，溶液体积未知无法计算溶液中硝酸根离子个数，故B错误；

    C.1mol镁失去2mol电子生成1mol镁离子，2.4gMg物质的量为 =0.1mol，转变成Mg2+失电子的数目为0.2NA，故C正确；

    D.6.2gNa2O物质的量量为 =0.1mol，所含Na+的数目为0.2NA，故D错误；

    故选：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学社两位同学为探究铜跟浓硫酸的反应，设计了图所示装置．
    （1）反应开始前必须进行的操作是 ．
    （2）装置A中发生的反应的化学方程式为 ．
    （3）洗气瓶B中为品红溶液，确认有SO2生成的现象是 ．
    （4）洗气瓶C中为新制的氯水，反应的现象是新制氯水由淡黄绿色变为 ， 原因是SO2具有性．
    （5）烧杯D中盛装的试剂是浓度较大的溶液，其作用是
    （6）若反应中有2mol电子转移，则生成的SO2在标准状况下的体积是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：

    反应的热化学方程式

    平衡常数（300℃）

    主反应

    Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H=﹣210kJmol﹣1

    K1（molL﹣1）﹣1

    副反应

    Si（s）+4HCl（g）SiHCl4（g）+2H2（g）△H=﹣240kJmol﹣1

    K2（molL﹣1）﹣1

    回答下列问题：
    （1）写出SiHCl3的结构式 ．
    （2）SiHCl3 ， 在NaOH溶液中剧烈反应放出H2 ， 该反应的化学方程式为 ．
    （3）硅的平衡转化率与投料比 的关系如图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为 ．

    （4）平衡时， 的值a随着 的值b的变化而变化．则 =（用含Kl、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度． 请用平衡移动原理加以解释 ．
    （5）也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3 ． 300℃时该反应的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的合成路线及所给信息填空：
    （1）A的结构简式是 ， 名称是
    （2）①的反应类型是、③的反应类型是
    （3）反应④的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：
    ①该反应的△H0（填“＞”或“＜”）．
    ②在T2温度下，0﹣2s内的平均反应速率v（N2）=mol/（Ls）．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式： ．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为 ．

    ③常温下0.1molL﹣1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=molL﹣1（填写最终计算结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制备塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：
    （1）化合物Ⅰ中含有的官能团有（填名称），1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2为mol．
    （2）化合物Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色，其反应方程式为 ．
    （3）反应②属于反应，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为 ．
    （4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，Ⅵ含有碳碳双键并能与NaHCO3溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则化合物Ⅵ的结构简式为 ．
    （5）一定条件下，化合物 也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）

    ①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4 ⑦NH3·H2O

    A. ②③⑤B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：

    （1）基态Si原子的最外层电子排布式为 ， 其中成对电子之间的主要区别是
    （2）图A分子中H的化合价为 ， Si原子采用杂化，形成的极性共价键类型为；键的极性Si﹣H键Si﹣O（填空“＞”、“＜”、“=”）
    （3）图A分子结构中，一个硅原子被3个元环共有，硅的配位数为 ， 该分子的分子式为
    （4）氢基倍半硅氧烷为晶体，SiO2为晶体；
    （5）每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为；已知SiO2晶体为面心立体结构，晶胞参为anm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则SiO2晶体的密度为gcm﹣3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《汉书》记载“高奴县有洧水，肥可燃”；《梦溪笔谈》描述“洧水”：“予疑其烟可用，试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也……此物后必大行于世．”上述“洧水”和“煤”的主要成分分别是（　　）

    A.石油和炭黑B.石油和焦炭

    C.油脂和木炭D.油脂和石墨

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