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    【题目】某同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。

    （1）A中发生反应的化学方程式是。
    （2）B中盛放的试剂是。
    （3）反应结束后，取下试管B振荡，静置。该过程中的现象是

    【答案】
    （1）
    （2）饱和碳酸钠溶液
    （3）试管B中液体分层,上层液体变薄,可以闻到水果香味（试管B中产生气泡）
    【解析】（1）A中发生的乙醇与乙酸在酯化反应，化学方程式是：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
    （2）生成的乙酸乙酯中存在乙酸、乙醇等杂质，将气流通入饱和碳酸钠溶液可有效去除去乙酸、吸收乙醇、分离乙酸乙酯，故B中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液；
    （3）反应结束后，取下试管B振荡，静置，可以看到试管B中液体分层，上层液体变薄，产生气泡，可以闻到水果香味。

    （1）乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯；
    （2）吸收乙酸乙酯时用饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解；
    （3）根据乙酸乙酯在碳酸氢钠溶液中的变化和乙酸乙酯的性质回答即可.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确的是( )

    A.取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中

    B.取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液

    C.将 CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中

    D.将25g CuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻， Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。

    请回答下列问题：

    (1) 写出W元素在周期表中的位置为________________。

    (2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为__________________。

    (3) Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：___________________。

    (4) Y和T两元素的非金属性强弱为Y_________T (填“>” “<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是____________。

    A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

    C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度

    E.比较这两种元素气态氢化物的还原性

    (5) 某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如图：

    ①溶液a为_____________溶液、溶液b为___________溶液(均写化学式)。

    ②溶液C中反应的离子方程式为_____________________。

    ③经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.气体摩尔体积就是22.4L

    B.任何状况下，1mol任何气体的体积一定是22.4

    C.标准状况下22.4L铁含有6.02×1023个分子

    D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：

    已知：
    （1）A所含官能团的名称是。
    （2）B生成C反应的化学方程式是。
    （3）G的结构简式是。
    （4）F的结构简式是 。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。D的结构简式是。
    （5）X的分子式是C13H14O2 ， X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是。
    （6）E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是（　　）
    A.用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
    B.向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：
    Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓
    C.过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br﹣═4Cl﹣+2Fe3++Br2
    D.向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

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    （2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

    ①分析可知X为____________(写化学式)，0～t1时间段的温度为_________________，0～t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________。

    ②总反应的化学方程式为_______________________________。

    （3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

    ①该反应的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

    ②计算a点的平衡常数为_______________________。

    （4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式正确的是（ ）

    A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑

    B. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32- + Ca2+ ==== CaCO3↓

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    D. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于有机物()的说法正确的是

    A. 该物质所有碳原子一定在同一平面

    B. 在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、加聚反应

    C. 与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有2种

    D. 1mol该物质最多可与4molH2或1molBr2反应

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