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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.气体摩尔体积就是22.4L

    B.任何状况下，1mol任何气体的体积一定是22.4

    C.标准状况下22.4L铁含有6.02×1023个分子

    D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L

    【答案】D

    【解析】

    A. 气体摩尔体积是一定温度、压强下单位物质的量的气体的体积，在标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，A错误；

    B. 标况下，1mol气体的体积为22.4L，B错误；

    C. 标况下，Fe为固体，无法通过气体摩尔体积来计算，C错误；

    D. 1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L，D正确；

    故答案选D。

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    【题目】钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具体工艺流程图如下:

    已知:钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+。回答下列问题:

    (1)磁性产品的化学式为_________________________。

    (2)赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为___________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。

    (3)滤液1生成沉淀的离子反应方程式为_________________________________________。

    (4)调至pH=8的目的有两个，一是___________________，二是使VO2+转化为VO3-，此时溶液中VO2+和VO3-的物质的量之比为a:b，VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常数K=____________________。

    (5)滤液2加氯化铵生成NH4VO3的离子方程式为__________________________，该反应能发生是因为__________________________________________。

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    A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 试剂瓶

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    【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）

    ①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

    A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②③④

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    A.海水淡化是利用蒸馏的原理
    B.用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离
    C.酿酒时用萃取的原理将酒精的纯度提高
    D.海水晒盐使用了蒸发的原理

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    【题目】下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有

    A. Na+ B. F— C. Al3+ D. S2—

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    （2）B中盛放的试剂是。
    （3）反应结束后，取下试管B振荡，静置。该过程中的现象是

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    A.硝酸钾B.蔗糖C.金属铜D.食盐水

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    已知：

    回答下列问题：

    （1）E中官能团名称_____________________，H的分子式为_____________________。

    （2）由C生成G的反应类型是____________________。

    （3）A的结构简式为_____________________，G的结构简式为___________________。

    （4）①写出C→D反应的化学方程式__________________________________________；

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