Question

【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）

①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②③④

Answer 1

【答案】B

【解析】Zn-Cu原电池中，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作负极，失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜上得电子产生氢气，电子由负极经导线流向正极，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答。

①Zn为负极，Cu为正极，①错误；

②H+向正极移动，②错误；

③电子是由Zn经外电路流向Cu，③正确；

④Zn电极上发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，由于锌片不纯，在锌片上形成原电池，所以锌电极表面也会产生氢气，④正确；

⑤由于随着锌的溶解以及氢离子的不断放电，所以产生的电流会迅速减小，⑤正确；

⑥铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，⑥错误；

答案选B。