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    工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCl2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2．利用该废渣生产硫酸镁和光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）的工艺流程如下：
    沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
    pH 3.2 6.7 12.4
    部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）调pH至7的目的是
     
    ．
    （2）调节pH的过程中，MgO发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验室进行“蒸发浓缩”时要用到的硅酸盐质仪器有
     
    ．
    （4）光卤石在一定压力下受热分解，剩余固体成分及质量（m）随温度（T）变化情况如图．

    ①图中固体A的成分是
     
    ；
    ②图中x=
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）调节pH，有利于Fe3+和Cu2+生成沉淀而除去；
    （2）加入MgO，与酸反应，可起到调节pH的作用；
    （3）加热溶液，常用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器；
    （4）氢氧化镁受热分解，变成氧化镁和水，KCl受热稳定，可口根据质量的变化结合质量守恒定律计算．
    解答： 解：（1）调节PH值主要是为了出去部分杂质离子，根据题目表格提供的数据，溶液从酸性调节到PH=7的过程中，先后除去了Fe3+和Cu2+，
    故答案为：除去Fe3+和Cu2+；
    （2）金属氧化物溶于酸，而在前面步骤中，加入了过量的硫酸，因此氧化镁与氢离子反应MgO+2H+=Mg2++H2O，
    故答案为：MgO+2H+=Mg2++H2O；
    （3）蒸发浓缩用到的仪器主要是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故答案为：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；
    （4）氢氧化镁受热分解，变成氧化镁和水，KCl受热稳定．因此最后剩下的固体就是KCl和MgO，
    光卤石受热由555g变成483g，质量减轻就是由于水受热蒸发，减轻的质量72g即为水，物质的量为
    72g
    18g/mol
    =4mol，
    计算出光卤石受热前水的物质的量-受热后水的物质的量就等于4mol，受热前水的物质的量=
    555g
    277.5g/mol
    ×6=12mol，
    则受热后水的物质的量为12mol-4mol=8mol，
    而n（MgCl2）=n（KCl?MgCl2?6H2O）=
    555g
    277.5g/mol
    =2mol，则x=
    8mol
    2mol
    =4，
    当故答案为：MgO、KCl；4．
    点评：本题以工艺流程题的形成考查物质的分离、提纯和制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的目的和原理，结合物质的性质解答该题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验或操作正确的是（　　）
    A、
    加热试管中的液体
    B、
      移走蒸发皿
    C、
     加热结晶水合物
    D、
    向容量瓶中转移溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品．
    （1）氯的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）碘在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br-转化为Br2．该反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol，则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
     
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：

    请回答：
    （1）操作a和操作b的名称依次是
     
    ．
    （2）试剂①是
     
    ．
    （3）加入试剂②后，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）加入盐酸的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．

    （1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为
     
    ，在标准状况下，吸收112L Cl2需要
     
    molNa2SO3．
    （3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重．试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3?6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是
     
    ．
    （5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950-970℃和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
    I．向FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多．将摩尔盐低温烘干后，称取7.84g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68g
    II．选择下图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g．

    III．向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是
     
    ，“一系列操作”依次为
     
    、
     
    和过滤．
    （2）实验II中，选择的装置是A接
     
    接
     
    （填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是
     

    （3）向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是
     
    ，吸收A中产生的气体所用试剂应是
     
    ．实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是
     
    ．
    （4）根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为
     
    g，摩尔盐中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（（SO42-）：n（H2O）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应很多．

    （1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，写出其电离方程式
     
    ；现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是
     
    ．（填编号）
    A．加入NaHSO3固体    B．加入Na2CO3固体     C．加热至100℃
    D．加入NH4C1固体     E．加入金属钠         F．通入氨气
    （2）常温下，浓度均为0.1kJ?mol-1的下列五种钠盐溶液pH如下表：
    溶质 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa Na2SO3 NaHSO3 NaClO
    pH 11.6 9.7 8.9 10.0 4.0 10.3
    Na2CO3，Na2SO3溶液中，结合H+能力CO
     
    2-
    3
     
    SO
     
    2-
    3
    （填“大于”“等于”“小于”）；根据表中数据，将等浓度的下列四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
     
    （填编号）．
    A．HClO         B．CH4COOH
    C．H2SO3        D．H2CO3
    （3）丰田PRIUS汽车采用Ni-MH电池作为车载电源，Ni-MH电池的充放电原理如图1所示：放电时负极反应为
     
    ，M的化合价
     
    （填“升高”“降低”“不变”）．
    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为
     
    ；
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应式为
     
    ；
    ③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为
     
    ；
    （5）已知：当溶液中某离子浓度小于10-5 mol?L-1时，可
    以认为该离子沉淀完全：1g2=0.3，几种物质的Ksp如下表：
    物质 Fe（OH）2 Al（OH）3 Mg（OH）2
    Ksp 4.0×1017 2.7×10-32 5.6×10-12
    当向含相同浓度Fe2+、Al3+、Mg2+离子的溶液中滴加浓氨水时，
     
    （填离子符号）先沉淀：当Fe2+沉淀完全时，溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今年以来，我国部分地区的雾霾天气持续加剧，空气质量受到了社会广泛关注，下列物质的排放，属于空气质量控制的项目是（　　）
    A、CO2
    B、生活污水
    C、SO2、NO2、可吸入颗粒
    D、废旧电池

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