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    某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
    I．向FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多．将摩尔盐低温烘干后，称取7.84g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68g
    II．选择下图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g．

    III．向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是
     
    ，“一系列操作”依次为
     
    、
     
    和过滤．
    （2）实验II中，选择的装置是A接
     
    接
     
    （填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是
     

    （3）向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是
     
    ，吸收A中产生的气体所用试剂应是
     
    ．实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是
     
    ．
    （4）根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为
     
    g，摩尔盐中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（（SO42-）：n（H2O）=
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,铵盐,制备实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：（1）可用KSCN检验Fe3+，由溶液制备晶体，可进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作；
    （2）莫尔盐与氢氧化钠溶液反应生成氨气，可用稀硫酸吸收，注意防止倒吸，氢氧化钠具有强腐蚀性，可与二氧化硅反应；
    （3）加入氢氧化钠溶液时，应先打开止水夹，缓慢推压注射器活塞，用稀硫酸吸收氨气，为保证气体完全吸收，可用注射器向A中注入空气；
    （4）由题给数据可知7.84g摩尔盐中m（H2O）=7.84g-5.68g=2.16g，生成的m（NH3）=0.68g，m（Fe2O3）=1.6g，以此可确定SO42-的质量以及n（NH4+）：n（Fe2+）：n（（SO42-）：n（H2O）的比值．
    解答： 解：（1）可用KSCN检验Fe3+，如含Fe3+，则加入KSCN，溶液变为血红色，由溶液制备晶体，可进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，
    故答案为：KSCN溶液；蒸发浓缩；冷却结晶；
    （2）莫尔盐与氢氧化钠溶液反应生成氨气，生成氨气先用碱石灰干燥，以除去水，然后用稀硫酸在D装置内吸收氨气，以防止倒吸，氢氧化钠具有强腐蚀性，可与二氧化硅反应，则可用注射器加入氢氧化钠溶液，
    故答案为：C、D； NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强；
    （3）加入氢氧化钠溶液时，应先打开止水夹，缓慢推压注射器活塞，用稀硫酸吸收氨气，为保证气体完全吸收，可用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液，
    故答案为：打开止水夹，缓慢推压注射器活塞；H2SO4溶液；用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液；
    （4）由题给数据可知7.84g摩尔盐中m（H2O）=7.84g-5.68g=2.16g，n（H2O）=
    2.16g
    18g/mol
    =0.12mol，
    生成的m（NH3）=0.68g，m（Fe2O3）=1.6g，
    则n（NH3）=
    0.68g
    17g/mol
    =0.04mol，n（Fe2O3）=
    1.6g
    160g/mol
    =0.01mol，
    则m（NH4+）=0.04mol×18g/mol=0.72g，m（Fe2+）=0.02mol×56g/mol=1.12g，
    则m（SO42-）=7.84g-2.16g-0.72g-1.12g=3.84g，
    n（SO42-）=
    3.84g
    96g/mol
    =0.04mol，
    所以n（NH4+）：n（Fe2+）：n（（SO42-）：n（H2O）=0.04mol：0.02mol：0.04mol：0.12mol=2：1：2：6，
    故答案为：3.84；2：1：2：6．
    点评：本题考查物质的含量测定，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握相关实验基本方法和注意事项．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于氧化物的是（　　）
    A、HCl
    B、NaOH
    C、Mg
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如图：

    注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产．有关钴、镍和铁化合物的性质见表：
    化学式 沉淀完全时的pH 有关性质
    Co（OH）2 9.4 Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    Co2++2NH3?H2O=Co（OH）2↓+2NH4+
    Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+
    Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
    Ni2++6NH3?H2O=[Ni（NH3）6]2++6H2O
    Fe（OH）2 9.6
    Fe（OH）3 3.7
    （1）“除镍”步骤中，NH3?H2O用量对反应收率的影响见表：从表中可知x=
     
    时，除镍效果最好．
    加NH3?H2O调pH 收率/% Ni2+的含量/%
    9 98.1 0.08
    9.5 98 0.05
    10 97.6 0.005
    10.3 94 0.005
    （2）“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成，否则沉淀中将有部分Co（OH）2转化为Co（OH）3，此反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）“除铁”步骤中加入纯碱的作用是（请用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）在“调pH”步骤中，加入盐酸的作用是
     
    ．
    （5）已知25℃时，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=
     
    ．
    （6）已知：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCl2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2．利用该废渣生产硫酸镁和光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）的工艺流程如下：
    沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
    pH 3.2 6.7 12.4
    部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）调pH至7的目的是
     
    ．
    （2）调节pH的过程中，MgO发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验室进行“蒸发浓缩”时要用到的硅酸盐质仪器有
     
    ．
    （4）光卤石在一定压力下受热分解，剩余固体成分及质量（m）随温度（T）变化情况如图．

    ①图中固体A的成分是
     
    ；
    ②图中x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．最近有科学家提出构想：把空气吹人饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图1：

    （1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是
     
    ．
    （2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    （3）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．该装置负极的电极反应式为
     
    ．
    （4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol/L．现将CaCl2溶液与0.02mol/L Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为
     
    ．
    （5）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2．将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需要的时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1前6min的反应速率v（CO2）=
     
     （保留小数点后两位，下同）．②实验2条件下平衡常数K=
     
    ．③该反应的△H
     
     0（填“＜”或“＞”）．④实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H2O），则a/b的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
    （1）请写出该实验的实验步骤：①计算，②称量，③
     
    ，④冷却，⑤
     
    ，⑥洗涤，⑦定容，⑧摇匀．用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示
     
    （填“左盘”或“右盘”）重．
    （2）所需主要仪器为：托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管、
     
    ．
    （3）从配制好的溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：

    （1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答．
    （2）氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？（简要说明实验方法和判断依据）
     
    ．
    （3）写出上述10种物质两两混合加热后，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的反应的化学方程式
     
    ．
    （4）上述物质中参与了自然界溶洞形成的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素在焰色反应中焰色呈紫色．
    （1）根据以上条件，可推出X是
     
    ，Y是
     
    ，Z是
     
    （填元素符号）．
    （2）X元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （3）X、Y、Z三种元素的原子半径最大的是
     
    （填元素符号）．
    （4）Y、Z的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施中，能减慢化学反应速率的是（　　）
    A、把石灰石固体研细后与盐酸反应
    B、用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
    C、把盛有Cu和稀硝酸的试管稍加热
    D、用10%H2SO4溶液代替30%H2SO4溶液与锌粒反应

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