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    X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素在焰色反应中焰色呈紫色．
    （1）根据以上条件，可推出X是
     
    ，Y是
     
    ，Z是
     
    （填元素符号）．
    （2）X元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （3）X、Y、Z三种元素的原子半径最大的是
     
    （填元素符号）．
    （4）Y、Z的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：
     
    ，
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布，H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰，则X是Cl元素；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%，则Y位于第VIA族，其离子结构和氩原子电子层结构相同，所以Y是S元素；Z元素在焰色反应中焰色呈紫色，则Z为K元素，再结合原子结构、性质解答．
    解答： 解：X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布，H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰，则X是Cl元素；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%，则Y位于第VIA族，其离子结构和氩原子电子层结构相同，所以Y是S元素；Z元素在焰色反应中焰色呈紫色，则Z为K元素，
    （1）通过以上分析知，X、Y和Z分别是：Cl、S、K，
    故答案为：Cl；S；K；
    （2）X是Cl元素，其原子核外有3个电子层，最外层电子数是7，所以Cl元素位于第三周期ⅦA族，
    故答案为：Cl元素位于第三周期ⅦA族；
    （3）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，K原子有4个电子层，Cl和S原子有3个电子层，其原子半径大小顺序是：K＞S＞Cl，所以K原子原子半径最大，故答案为：K；
    （4）Y对应的最高价氧化物的水化物是H2SO4，Z对应的最高价氧化物的水化物是KOH，故答案为：H2SO4；KOH．
    点评：本题考查了元素位置结构性质关系的相互应用，熟悉原子结构及物质的性质是解本题关键，根据反应现象、原子结构确定元素，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品．
    （1）氯的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）碘在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br-转化为Br2．该反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
    I．向FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多．将摩尔盐低温烘干后，称取7.84g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68g
    II．选择下图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g．

    III．向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是
     
    ，“一系列操作”依次为
     
    、
     
    和过滤．
    （2）实验II中，选择的装置是A接
     
    接
     
    （填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是
     

    （3）向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是
     
    ，吸收A中产生的气体所用试剂应是
     
    ．实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是
     
    ．
    （4）根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为
     
    g，摩尔盐中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（（SO42-）：n（H2O）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应很多．

    （1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，写出其电离方程式
     
    ；现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是
     
    ．（填编号）
    A．加入NaHSO3固体    B．加入Na2CO3固体     C．加热至100℃
    D．加入NH4C1固体     E．加入金属钠         F．通入氨气
    （2）常温下，浓度均为0.1kJ?mol-1的下列五种钠盐溶液pH如下表：
    溶质 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa Na2SO3 NaHSO3 NaClO
    pH 11.6 9.7 8.9 10.0 4.0 10.3
    Na2CO3，Na2SO3溶液中，结合H+能力CO
     
    2-
    3
     
    SO
     
    2-
    3
    （填“大于”“等于”“小于”）；根据表中数据，将等浓度的下列四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
     
    （填编号）．
    A．HClO         B．CH4COOH
    C．H2SO3        D．H2CO3
    （3）丰田PRIUS汽车采用Ni-MH电池作为车载电源，Ni-MH电池的充放电原理如图1所示：放电时负极反应为
     
    ，M的化合价
     
    （填“升高”“降低”“不变”）．
    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为
     
    ；
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应式为
     
    ；
    ③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为
     
    ；
    （5）已知：当溶液中某离子浓度小于10-5 mol?L-1时，可
    以认为该离子沉淀完全：1g2=0.3，几种物质的Ksp如下表：
    物质 Fe（OH）2 Al（OH）3 Mg（OH）2
    Ksp 4.0×1017 2.7×10-32 5.6×10-12
    当向含相同浓度Fe2+、Al3+、Mg2+离子的溶液中滴加浓氨水时，
     
    （填离子符号）先沉淀：当Fe2+沉淀完全时，溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）红热的铁跟水蒸气反应
     
    ．
    （2）氯化铝溶液跟氨水反应（写离子方程式）
     
    ．
    （3）CH3COOCH3+H218O
    稀硫酸
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反应中，还原剂是
     
    ，若反应过程中转移1mol电子，生成的NO2在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下资源的利用和生产，不涉及化学变化的是（　　）
    A、石油分馏得到汽油、煤油和柴油
    B、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
    C、天然气完全燃烧生成二氧化碳和水
    D、煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今年以来，我国部分地区的雾霾天气持续加剧，空气质量受到了社会广泛关注，下列物质的排放，属于空气质量控制的项目是（　　）
    A、CO2
    B、生活污水
    C、SO2、NO2、可吸入颗粒
    D、废旧电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    于谦的《石灰吟》，借石灰石（碳酸钙）表现了作者“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神．碳酸钙属于（　　）
    A、单质B、氧化物C、酸D、盐

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