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    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol，则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
     
    kJ/mol．
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式，据此计算反应热；注意化学计量数乘以不同的系数，进行加减，焓变也要乘以相同的系数，做相应加减．
    解答： 解：已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，
    ②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol，
    根据盖斯定律，①-②得CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-393.5-131.3=-524.8kJ/mol，
    故答案为：-524.8．
    点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的理解与应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在
    42
    20
    Ca中所含的质子数是（　　）
    A、20B、22C、42D、62

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区，欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的西马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下面问题．
    （1）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患
     

    A甲状腺机能亢进、B、佝偻病  C、地方性甲状腺肿      D、雄性激素减少
    （2）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为
     
    ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
     
    ，能观察到的明显现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题
    族
    周期    		 IA 0
    1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）在这些元素中
     
    是最活泼的元素；形成的氢化物最稳定的元素是
     

    （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是酸的化学式
     

    （3）元素②形成的两种氢化物中，其中一种与二氧化锰混合可以制取氧气，化学方程式是
     
    ．
    写出元素①的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如图：

    注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产．有关钴、镍和铁化合物的性质见表：
    化学式 沉淀完全时的pH 有关性质
    Co（OH）2 9.4 Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    Co2++2NH3?H2O=Co（OH）2↓+2NH4+
    Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+
    Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
    Ni2++6NH3?H2O=[Ni（NH3）6]2++6H2O
    Fe（OH）2 9.6
    Fe（OH）3 3.7
    （1）“除镍”步骤中，NH3?H2O用量对反应收率的影响见表：从表中可知x=
     
    时，除镍效果最好．
    加NH3?H2O调pH 收率/% Ni2+的含量/%
    9 98.1 0.08
    9.5 98 0.05
    10 97.6 0.005
    10.3 94 0.005
    （2）“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成，否则沉淀中将有部分Co（OH）2转化为Co（OH）3，此反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）“除铁”步骤中加入纯碱的作用是（请用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）在“调pH”步骤中，加入盐酸的作用是
     
    ．
    （5）已知25℃时，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=
     
    ．
    （6）已知：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
    A+Na→慢慢产生气泡  A+CH3COOH
    浓硫酸
    s
    有香味的产物
    （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是
     
    ．
    A、一定含有-OH    B、一定含有-COOH   C、A为乙醇     D、A为乙酸
    （2）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为
     
    ．
    Ⅱ．日常生活中我们经常用到的一种洗涤用品其主要成分的化学式为C18H35O2Na，这种物质的学名为
     
    ，制造这种物质的反应叫
     
    ，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCl2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2．利用该废渣生产硫酸镁和光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）的工艺流程如下：
    沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
    pH 3.2 6.7 12.4
    部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）调pH至7的目的是
     
    ．
    （2）调节pH的过程中，MgO发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验室进行“蒸发浓缩”时要用到的硅酸盐质仪器有
     
    ．
    （4）光卤石在一定压力下受热分解，剩余固体成分及质量（m）随温度（T）变化情况如图．

    ①图中固体A的成分是
     
    ；
    ②图中x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
    （1）请写出该实验的实验步骤：①计算，②称量，③
     
    ，④冷却，⑤
     
    ，⑥洗涤，⑦定容，⑧摇匀．用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示
     
    （填“左盘”或“右盘”）重．
    （2）所需主要仪器为：托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管、
     
    ．
    （3）从配制好的溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体溶于水中发生了氧化还原反应的是（　　）
    A、CO2
    B、HCl
    C、NO2
    D、NH3

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