[题目]氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要应用.减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一.(1)已知:N2(g)+O2 △H=+180.5kJ·molˉl C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5 kJ·molˉl 2C(s)+O 2 △H=―221kJ·molˉl 若某反应的平衡常数表达式为:.请写出此反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·molˉl

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5 kJ·molˉl

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=―221kJ·molˉl 若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 ______________________________。

（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

① 反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1：p0＝ _____________；2.00min~5.00 min内，O2的平均反应速率为 _______________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ______________。

a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2的体积比保持不变

c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

（3）N2O4与NO2 之间存在反应：N2O4(g) 2NO2(g) △H=QkJ·molˉ1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N2O4)］随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图所示，HN3的电离平衡常数K=1×10－5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量 ________mol（保留两位有效数字）。

【答案】 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=―746.5 kJ·molˉ1 1.975 0.055 mol·Lˉ1·minˉ1 a 213.3kPa 0.099

【解析】(1)根据该反应的平衡常数表达式为：，可知，该反应的方程式为：2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)。①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJmol-1，②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJmol-1，③2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJmol-1。依据盖斯定律计算②×2-①-③得到热化学方程式 2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJmol-1 ，故答案为：2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJmol-1；

(2) ①相同条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比；

2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)

开始(mol/L)1.00 0 0

反应(mol/L)0.65 1.30 0.325

3min(mol/L)0.35 1.30 0.325

反应前后气体的压强之比等于其物质的量之比，所以p1：p0=(0.35+1.30+0.325)mol：1.00mol=1.975；v(N2O5)= mol/(L．min)=0.11mol/(L·min)，再根据同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比得氧气反应速率为0.055molL-1min-1，故答案为：1.975；0.055molL-1min-1；

②a．容器中压强不再变化，反应已达到化学平衡状态，故a正确；b．NO2和O2的体积比始终都不变，不能确定反应是否达到化学平衡状态，故b错误；c．υ正(NO2)=2υ逆(N2O5)才表明达到化学平衡状态，故c错误；d．平衡时，气体的平均相对分子质量为大于43.2，且保持不变．故d错误；故选a；

(3)四氧化二氮的转化率是0.4，设原来四氧化二氮的物质的量为xmol，转化的物质的量为0.4xmol，生成的二氧化氮的物质的量为0.8xmol，则混合气体的物质的量=(x-0.4x+0.8x)mol=1.4xmol，相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，所以反应后压强=×1.4xmol=280kPa，四氧化二氮的分压=280kPa×=120kPa，二氧化氮的分压=280kPa×=160kPa，化学平衡常数K===213.3 kPa，故答案为：213.3；

(4)由电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(N3-)和B点时溶液的pH=7得：c(Na+)=c(N3-)，设氢氧化钠的物质的量为xmol，依据HN3H++N3-的电离平衡：K=1×10-5==，解得：x=0.099mol，故答案为：0.099。

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