练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列装置或操作能达到目的的是

    A. 装置①用于测定生成氢气的速率

    B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

    C. 装置③依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

    D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

    【答案】C

    【解析】

    装置①生成的氢气可以由长颈漏斗溢出；装置②两种高锰酸钾溶液的浓度不同、颜色不同，不符合控制变量法；Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U型管左侧液面下降，右侧液面上升；装置④中浓度、温度都不同，无法判断温度对速率的影响；

    装置①生成的氢气可以由长颈漏斗逸出，不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率，故A错误；装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高锰酸钾溶液的浓度相同，用不同浓度的草酸（乙二酸）来做实验，故B错误；Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U型管左侧液面下降，右侧液面上升，所以装置③能实现目的，故C正确；装置④中浓度、温度都不同，无法判断温度对速率的影响，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）

    A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

    B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

    C.相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

    D.相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，铁片、铜片和硫酸铜溶液可以构成原电池或电解池，下列说法不正确的是（　　）

    A.构成原电池时，Cu极反应为

    B.构成电解池时，Fe电极质量一定减少

    C.构成电解池时，Cu极质量可能增加也可能减少

    D.构成的原电池或电解池在工作时的反应原理可能相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

    A.pH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-)

    B.浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]

    C.醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变

    D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】网络图片“一脸辛酸”中，出现了有机物辛酸（分子式：C8H16O2，键线式：）。辛酸天然品存在于肉豆蔻、柠檬草、苹果、椰子油、葡萄酒、酒花等中，稀释后呈现水果香气。下列说法中正确的是

    A.只要含碳的化合物就是有机物

    B.辛酸属于烷烃

    C.有机物只溶于有机溶剂，不溶于水，所以辛酸不溶于水

    D.许多有机物不仅存在于生物体内，也可以人工合成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前，我国人民众志成城，奋力战疫。

    (1)疫情期间，更应合理饮食。山西人喜欢以“面”为主食，“面”中富含的营养物质是___，面在人体中各种酶的作用下发生水解，最终生成___（填化学式），与其互为同分异构体的一种物质的名称是___。

    (2)加强锻炼，增强体质，是抗疫的最佳途径。通过锻炼可以消耗身体内多余脂肪，脂肪在人体中所起的主要作用是___。

    (3)医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布（主要原料是聚丙烯），由丙烯(CH3CH=CH2)在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是

    A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

    B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol

    C.K闭合时，II中SO42-向c电极迁移

    D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·molˉl

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5 kJ·molˉl

    2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=―221kJ·molˉl 若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 ______________________________。

    （2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

    ① 反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1：p0＝ _____________；2.00min~5.00 min内，O2的平均反应速率为 _______________。

    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ______________。

    a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2的体积比保持不变

    c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

    （3）N2O4与NO2 之间存在反应：N2O4(g) 2NO2(g) △H=QkJ·molˉ1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N2O4)］随温度变化如图所示。

    如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图所示，HN3的电离平衡常数K=1×10－5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量 ________mol（保留两位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是

    目的

    操作

    A．

    取20.00 mL盐酸

    在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

    B．

    测定醋酸钠溶液pH

    用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

    C．

    清洗碘升华实验所用试管

    先用酒精清洗，再用水清洗

    D．

    配制浓度为0.010的KMnO4溶液

    称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案