[题目]用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示.下列有关描述错误的是( )A.根据曲线数据计算可知Ksp的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=KspC.相同实验条件下.若改为0.0500 mol·L-1 Br-.反应终点c向b方向移动D.相同实验条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）

A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C.相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

D.相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

【答案】D

【解析】

根据滴定曲线，当加入25mL AgNO3溶液时，Ag＋与Cl－刚好完全反应，AgCl刚好处于沉淀溶解平衡状态，据此分析；

A、根据曲线图像，当加入25mL AgNO3溶液与Cl－恰好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)=10－4.75mol·L－1，即Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)=10－9.5，Ksp(AgCl)的数量级约为10－10，故A说法正确；

B、曲线上各点处于沉淀溶解平衡状态，符合c(Ag＋)c(Cl－)=Ksp，故B说法正确；

C、改为0.05mol·L－1Br－，恰好完全沉淀时，消耗AgNO3的体积为25mL，但AgBr比AgCl更难溶，即溶液中c(Br－)比c(Cl－)小，即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动，故C说法正确；

D、Cl－浓度改为0.04mol·L－1时，当恰好完全反应时，消耗AgNO3的体积为15mL，反应终点不可能由c点移到a点，故D说法错误；

答案为D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25 ℃时，向等浓度的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液（已知：Ag2CrO4为砖红色），平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.L1为向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线

B.Ksp(AgCl)的数量级为10-12

C.L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)＝c(Cl-)＝c(CrO42-)

D.用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4做指示剂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F的一种合成路线如下：

(1)所用催化剂Fe在周期表的位置为：__________基态Mn原子价电子电子排布式为：__________ 。

(2)①的加工手段称为煤 __________(填“气化”“液化”或“干馏”)。

(3)②、④反应类型依次是________、________。

(4)E中所含官能团名称是________和________。

(5)C与A互为同系物，C的化学名称是________；F的结构简式为 ________。

(6)反应④的化学方程式为____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是(　　)

A. C60摩尔质量是720

B. C60与苯互为同素异形体

C. 在C60晶胞中有14个C60分子

D. 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列文字表述与反应方程式对应不正确的是（）

A.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

C.将乙烷与溴蒸气混合置于光亮处生成一溴代物：CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr

D.氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中,不正确的是

A. 向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D. 采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。

回答下列问题：

（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是__________（填元素符号），解释原因_____________________________________________

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是（填名称），原因是_______；烧碱所属的晶体类型为______；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是____________。

（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为__________

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与CN-互为等电子体的分子有。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式___________。

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K 原子的配位数为；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 ________（列出计算式，不需要计算出结果）。